11．以苯为原料合成高分子化合物I的路线如下：

已知有机物的化学性质主要由官能团决定．请回答下列问题：
（1）G中所含有的官能团名称为羟基和酯基； I的结构简式为．
（2）写出A-反应的化学方程式：2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O：E+F--G的反应类型为加成反应．
（3）写出H与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式+NaOH$\stackrel{△}{→}$C₂H₅OH+．

10．某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干种离子．某同学设并完成了如下实验：

已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）

	A．	沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32-
	B．	试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
	C．	上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象
	D．	试样溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1种

9．已知：在25℃时，向10mL 0.01mol•L^-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN^-、HCN浓度所占分数（α）随pH变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（　　）

	A．	b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN-）＞c（Cl-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	d点溶液存在的关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-）+2c（CN-）
	C．	图2中的e点对应图1中的c点
	D．	在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小

8．化学镀铜废液中含有一定量的CuS0₄，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H⁺通过．
已知：①Cu²⁺+HCHO+30H^-=Cu+HCOO^-+2H₂0；
②还原性：HCHO＞M（一种金属）＞Cu．
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应之前，应将含OH-的HCHO溶液加人到装置的左侧
	B．	右侧发生的电极反应式：HCH0-2e-+H20=HC0O-+3H+
	C．	若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH-将向左侧迁移
	D．	放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合的名称为2-甲基-3-乙基丁烷
	B．	甲醇、乙醇、甘油互为同系物
	C．	等物质的量的乙炔、乙醛，完全燃烧时的耗氧量不相等
	D．	以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干
	B．	当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
	C．	从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解-萃取-分液-蒸馏
	D．	实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和
	B．	元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
	C．	人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果
	D．	超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象

4．萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：

已知：萘（）的化学性质与苯相似．
（1）反应①的反应类型是取代反应．萘普生的分子式是C₁₄H₁₄O₃．
（2）反应②的试剂和条件是液溴（溴）/催化剂（铁或FeBr₃）．反应③的产物是D和HCl（填化学式）．
（3）若省略反应②和⑤，B物质与C₂H₅COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．
（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．
（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH₃COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

3．E、F、I标准状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去．

填写下列空白：
（1）E是Cl₂；J是Fe（OH）₃．（写化学式）
（2）写出D+X→F+G的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）写出A+B→C+E的化学方程式：NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O．

2．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（　　）

容器	起始各物质的物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出热量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出热量：Q2=78.8kJ
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出热量：Q3

	A．	Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
	B．	三个容器中反应的平衡常数均为K=2
	C．	甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
	D．	若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）