15．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（　　）

A．

S

B．

Mg

C．

Cl

D．

Be

14．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径    A＞B＞D＞C
	B．	原子序数    d＞c＞b＞a
	C．	离子半径    C＞D＞B＞A
	D．	原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C

13．A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）分子（AB）₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有π键的数目为4N_A．
（3）基态D原子的外围电子排布式为3d⁵4s¹．DO₂Cl₂熔点：-96，.5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于分子晶体．
（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH．若该晶胞的边长为acm，N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体的密度表达式为$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

12．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有H₂、CO₂（填2种）．
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．实验Ⅰ结论不合理，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO₃粉末反应产生气泡
（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl₂和Br₂的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、MnO₂、NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明Cl₂的氧化性强于Br₂．
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO₂与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁．试管丁中的NO₂与一定量的O₂混合后倒插水中，试管$\frac{9}{10}$充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为42.08或44.04．（保留二位小数）

11．A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：
（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H-O-O-H．
（3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A₂C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）₄^-的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．
②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．
③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．
（6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ/mol．

10．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应后的固体混合物中还含有碳
	B．	反应后的固体混合物总质量为14.4 g
	C．	反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
	D．	反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

9．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）

	A．	表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
	B．	表示Cu形成金属晶体时的堆积方式
	C．	装置中烧杯a中的溶液pH降低
	D．	装置中待镀铁制品应与电源正极相连

8．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
	C．	红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	离子半径Y＜Z＜M
	B．	Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
	C．	X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
	D．	单质沸点：M＞X＞Y

6．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物分子式为C9H8O3
	B．	该有机物最多可以和4mol氢气发生反应
	C．	1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2
	D．	1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应