5．中学化学常见物质W、X、Y、Z之间存在如下转化关系W+X→Y+Z+H₂O，请按要求填空：
（1）若W为短周期元素组成的黑色固体物质，与X的浓溶液共热时，产生Y、Z两种气体．Y、Z两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则W与X反应的方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，鉴别这两种气体不能选用的试剂是②（填序号）．
①品红溶液    ②BaCl₂溶液   ③酸性高锰酸钾溶液   ④酸化的硝酸钡溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的气体Y，恰好完全反应，此时溶液中的离子浓度按照由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．“霾”是当今世界环境热点话题，目前宁夏境内的空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气，NO 和CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：
2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1．
（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）．NO转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd选填序号）．
a．缩小容器体积    b．增加CO的量     c．降低温度    d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数是$\frac{5}{36}$L/mol．

3．氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体内均含有蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域．一下关于氮的生物体的吸收途径正确的是（　　）
①氮在大气中高达78%，可被生物直接吸收；
②通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和铵，而被植物所吸收；
③所有植物都有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮气转化为硝酸盐而被吸收
④动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

③④

2．某学习小组设计了如下实验装置C、N、Si的非金属性强弱．

（1）写出下列装置的名称：A分液漏斗，B圆底烧瓶；
（2）甲装置中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）实验时，需将A装置上方的玻璃塞打开，目的是使内外空气相通，保证液体顺利流出．．

1．写出甲基（-CH₃）分别与-OH、-COOH、-CH═CH₂结合而组成的化合物的结构式为CH₃OH、CH₃COOH、CH₃CH═CH₂．其名称分别为甲醇、乙酸、丙烯．

20．下列有关化学键类型的叙述正确的是（　　）

	A．	全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
	B．	所有物质中都存在化学键
	C．	已知乙炔的结构式为CH≡CH，则乙炔中σ键和π键之比为3：2
	D．	乙炔分子中只存在σ键，不存在π键

19．已知2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2O₂↑+2H₂SO₄
写出电极反应式：阳极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu．

18．分子式为C₃H₄Cl₂的链状有机物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

17．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 L 2 mol•L-1的醋酸钠溶液中CH3COO- 的数目小于2NA
	B．	常温常压下，1.12 L O2气体所含原子数为0.1NA
	C．	将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的分子总数为3NA
	D．	1 mol羟基含有的电子数为10NA

16．H₂、CO、CH₄是常见的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-86.98kJ•mol^-1
则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油热裂解的副产物CH₄，来制取CO和H₂，其反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1．H₂的平衡浓度与温度关系如图1所示．

①T₁＞（填“”或“”）T₁=a＞0．
②T₁时平衡常数K₁＞T₂时平衡常数K₂
（3）如图2甲是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的LiCO₃和NaCO₃熔融混合物为电解质，图2乙是粗铜精炼的装置图，现以燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．
A极的电极反应式为CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B极应与D（填“C”或“D”）极相连．
（4）CO₂的水溶液H₂CO₃是一种二元弱酸，如图3是某水溶液的pH从0至14的范围内，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三种成分平衡时的组成百分率 （$\frac{某成分的物质的量}{各成分物质的量之和}$）．向0.1mol•L^-1的氢氧化钠溶液中通入CO₂至pH=10，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．