11．下列有关化学用语或叙述正确的是（　　）

	A．	C50、N70、C120、C540等互称为同素异形体
	B．	CH3CH2CH2CH2OH的名称是：丁醇
	C．	2-戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
	D．	质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

10．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
	B．	12g金刚石中含有碳酸键的个数为2NA
	C．	25℃时1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1NA
	D．	1mol的甲基与1mol的铵银离子所含电子数均为10NA．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物
	B．	在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
	C．	明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同
	D．	合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CH-CH=CH2．

8．化合物AX₃和单质X₂在一定条件下反应可生成化合物AX₅，该反应不能彻底．回答下列问题：
（1）已知AX₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX₅的熔点为167℃．室温时AX₃与气体X₂反应生成lmol AX₅时，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）一定条件下，反应AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX₃和X₂均为0.2mol．反应在不同条件下进行a、b、c三组实验，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
①用P₀表示开始时总压强，P表示平衡时总压强，用α表示AX₃的平衡转化率，则α的表达式为α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此计算实验c中 AX₃的平衡转化率：α_c为40%．若在实验a中再加入0.1mol AX₅，再次达平衡后AX₃的平衡转化率将增大．（填“增大、减小或不变”）
②下列不能说明反应达到平衡状态的是B．
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变  
B．混合气体密度保持不变
C．体系中X₂的体积分数保持不变         
D．每消耗1mol AX₃的同时消耗1mol AX₅
③计算实验a从反应开始至到达平衡v（AX₅）化学反应速率为0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效数字）
④图中3组实验从反应开始至到达平衡时的化学反应速率v（AX₅）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件是：b加入催化剂、c升高温度．该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小数点后1位）．

7．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd．（填字母）
a．勤开窗通风                     
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料         
d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂   
 b．CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH          
d．2CO₂+6H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O₂占1/5体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．

6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

	A．	KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
	D．	CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

5．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值产品是目前的研究目标．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO₂、6molCH₄，发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分物质的量如表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
物质的量mol	2	2	8	8

①此温度下该反应的平衡常数K=64．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
       CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
       2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ．mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3 kJ•mol^-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂．可以将CO₂和CH₄直接转化为成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效果与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是缩小体积增大压强或增大CO₂的浓度．
（3）①Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO₂，Li₄SiO₄再生，写出CO₂和Li₄SiO₄反应的化学方程式CO₂+Li₄SiO₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．

（4）反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO₂+H₂+O₂利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如图2．CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

4．甲醇脱氧制取甲醛的原理为CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），某科研小组在1L恒溶密闭容器中充入1molCH₃OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）研究表明，该反应的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），能说明该反应达到平衡状态的依据是bc．
a．v（CH₃OH）=v（HCHO）                   
b．H₂的浓度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化   
d．混合气体的密度不再变化
（2）T₁K时，该反应的平衡常数K=8.1，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（HCHO）为0.09mol•L^-1•s^-1，达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH₃OH和1.1molH₂，则平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，其原因是Qc=$\frac{0.9×（0.9+1.1）}{0.1+1.1}$=1.5＜K=8.1．
（3）600K时，Y点甲醇的v（正）＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），理由是Y点的转化率高于相同温度下平衡点X的转化率，故Y点反应向逆反应方向移动．
（4）已知在25℃、1alm下：
    2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1415.25kJ•mol^-1
    2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H₂=-151.72kJ•mol^-1
    则CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1263.53kJ•mol^-1．

3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物质中，可用来调配蔬菜、茴香等香型的食用香精．现由枯茗醛合成兔耳草醛，其传统合成路线如下：

已知醛在一定条件下发生如下反应：
R-CH₂-CHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$R-CH₂-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH₂-CH=CR′-CHO
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：CH₃CH₂CHO．
（2）写出有机物B的结构简式：；检验B中的官能团时，需先加入的试剂是新制氢氧化铜悬浊液；酸化后，再加入的试剂是溴水或高锰酸钾溶液．
（3）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：．
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：


试写出D的结构简式：．D→兔耳草醛的反应类型是加成反应．
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子；写出Y可能的结构简式：、．

2．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H₂MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烃C．
（1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键
（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH₃COOCH=CH₂
（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型消去反应．