11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
	B．	用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
	C．	某小组研究人员成功制备出了四氧化铱正离子（IrO4+），其球棍模型为，由此可判断其中铱元素显+9价
	D．	门捷列夫根据元素性质随元素的相对原子质量递增而显现元素周期性变化的规律排出了第一张元素周期表

10．某种香料可通过原料A制得，其合成路线如图所示：
已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
② 可写成
完成下列填空：
（1）A的结构简式是，上述合成路线中①属于加成反应；
（2）CH₃CH（OH）CH₂CHO的化学名称为3-羟基丁醛，写出由C获得香料的化学方程式．
（3）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
①遇FeCl₃溶液显色
②能发生加聚反应
③苯环上只有两个互为对位的取代基；
其中有一种同分异构体中不含甲基，其结构简式为．
（4）关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
a．遇浓硝酸显黄色
b．可发生银镜反应
c.1mol该物质最多能与5molH₂反应
d．一定条件下能生成高聚物．

9．下列递变情况中，正确的是（　　）

	A．	Si、P、S元素的最高正价依次降低
	B．	Li、Na、K的原子半径依次增大
	C．	C、O、N的原子半径依次减小
	D．	Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA
	B．	某反应的△H=-88kJ•mol-1，则正反应活化能一定小于88kJ•mol-1
	C．	已知某温度下，Kw=l×10-13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9
	D．	将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大

7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（　　）

	A．	因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
	B．	某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
	C．	Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
	D．	原子半径：Na＞Si＞O

6．下列为M（一种高效、低毒农药）的合成路线．

请回答下列问题：
（1）写出化合物B中含氧官能团的名称醚键和羟基．
（2）P（C₇H₈O）的核磁共振氢谱中显示有4种不同的氢原子．
（3）M可发生的反应类型是AD（填序号）．
A．取代反应     B．酯化反应    C．缩聚反应    D．加成反应
（4）E（C₃H₇Cl）与NaOH醇溶液反应的化学方程式为CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CH=CH₂+NaCl+H₂O．
（5）化合物G与NaOH的水溶液加热，酸化后得有机物N，请写出满足下列条件的N的同分异构体的结构简式．
①能与FeCl₃溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③结构中有4个甲基．

5．合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=0；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=0．
（1）写出流程中设备的名称：B循环压缩机，X沸腾炉．
（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．
（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是①②③（填序
号）．
①硫酸工业   ②合成氨工业     ③硝酸工业
（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是由于用稀硫酸或水吸收SO₂时易形成酸雾，不利于SO₂吸收．
（5）工业生产中常用氨--酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是（NH₄）₂SO₄．
（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是③④（填序号）．
①合成氨工业在高压下进行  ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂  ③及时将氨液化而分离   ④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气   ⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．

4．科研、生产中常涉及铁及其化合物．
（1）实验室配制FeSO₄溶液时，常向溶液中加入的物质有稀硫酸、铁粉．
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是杀菌剂和吸附剂．
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池．该电池总反应式为3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，该电池放电时的负极反应为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，充电时阳极附近溶液的pH变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kj•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）?2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kj•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H=+641.4kj•mol^-1
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO₂气体的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：K_sp[FeS]=6.5×10^-18，K_sp[CuS]=1.3^-36．向浓度均为0.1mol•L^-1的FeSO₄ 和CuSO₄的混合溶液中滴加Na₂S溶液，请写出首先生成沉淀的离子方程式S^2-+Cu²⁺=CuS↓，当加入Na₂S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）=5×10¹⁸．

3．下列有关阳离子的说法中错误的是   （　　）
①非金属原子不能形成阳离子；
②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；
③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；
④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；
⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同．

A．

①④⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

①②③④⑤

2．已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到．，已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

则：（1）写出B→F的化学方程式：+3H₂$→_{△}^{Ni}$
（2）满足条件的E的结构简式可能为_
（3）满足条件的C的名称可能为2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．