11．下列说法正确的是（　　）

	A．	戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中同分异构体数目最少的是戊烯
	B．	分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种
	C．	将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2
	D．	三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽

10．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	C．	和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	1L0.1mol/L该溶液和足量的Ca充分反应，生成11.2gFe

9．Ⅰ．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，
但硫的氧化物直接排放到大气中会造成污染．
（1）一种以铜作催化剂脱硫的工艺有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
该反应中的还原剂为Cu和SO₂；每吸收标准状况下11.2LSO₂，被SO₂还原的O₂的质量为8g．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu

（2）碘循环工艺不仅能吸收SO₂降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H₂的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H₂，有利于反应正向进行．
Ⅱ．汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一．已知氮的氧化物是汽车尾气的污染物，用如图装置可监测其含量，电池中每转移0.4mol e^-，Pt电极消耗2.24L氧气（标况下）；该装置负极反应式为NO-2e^-+O^2-=NO₂．

8．一定量Na₂O₂和NaHCO₃，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份．将甲投入100ml稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L．再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L．根据以上信息，下列有关推断不正确的是（　　）

	A．	甲乙两份混合物中均含Na2O20.16mol
	B．	甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02mol
	C．	原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定
	D．	盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L

7．已知_aX、_bY是元素周期表中除稀有气体外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列说法不正确的是（　　）

	A．	若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
	B．	若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键，且每个原子均达到8电子稳定结构
	C．	若最外层电子数X＞Y＞2，则X的非金属性一定比Y的非金属性强
	D．	若X和Y处于同一周期，且M属于共价化合物，则分子中原子个数比可能为1：2

6．下列各项中实验的设计或操作能达到预期实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验的设计或操作
A	比较Cl与S元素的非金属性强弱	相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH
B	比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小	向AgCl浊液中滴入少量的KI溶液，振荡
C	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
D	证明氧化性H2O2比Fe3+强	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NA
	B．	1L1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子的数目大于NA
	C．	标准状况下，22.4L乙烷中共含有分子数为NA
	D．	50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子的数目为0.92NA

4．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目减少，则该试剂是（　　）

A．

H2

B．

Ag（NH3）2OH溶液

C．

HBr

D．

Br2的CCl4溶液

3．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（　　）

	A．	塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
	B．	含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
	C．	喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性
	D．	碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中

2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列说法不正确的是（　　）

	A．	结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）=c（SO42-）
	D．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）