短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是

A. Z元素的简单离子是其所在周期中元素的简单离子半径最小的

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Y与W形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性X比W的强

常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是

A．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

B．M点溶液中水的电子程度比原溶液的大

C．随着NaOH的加入，c（H+）/c（NH4+）不断增大

D．当n（NaOH）=0.mol时，c（OH-）=c（Cl-）-c（NH3·H2O）

碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。

实验步骤如下：

①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

②按如图所示装置组装好仪器，…… ；

③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；

④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤计算。

（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）

甲： 乙： 丙：

甲装置的作用是 。

（2）步骤②中省略的实验操作为 ；

步骤③中乙装置的现象为 ；

步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。

（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。

则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。

（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。

①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。

②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。

硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

回答下列问题：

（1）煅烧硫化亚铁若生成Fe2O3和SO2，则生成标准状况下11.2L SO2气体，转移电子的物质的量为____________。

（2）该流程中加入铁粉的作用是____________（用离子方程式表示）。

（3）已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

①向滤液II中加入NH4HCO3溶液所发生反应的离子方程式是________________。

②向(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为_________、________、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为_______________。

（4）用含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液制备CuSO4·5H2O的流程如下：

加入试剂X的目的是_____，调节溶液pH的试剂Y可能是_____（填字母编号）。

a．NaOH

b．CuO

c．NH3·H2O

d．Cu（OH）2CO3

Cu2+为0.2mol·L-1的溶液，欲除尽Fe3+（当离子浓度小于1*10-5mol·L-1时，离子已沉淀完全，）调整溶液pH的精确范围是_____（已知：Kap［Cu（OH）2］=2×10-20，Kap［Fe（OH）3］=8.0×10-38，lg2=0.3）。

研究CO2与CH4反应转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g) △H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝－890kJ·mol-1则CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)△H＝___kJ·mol-1。

（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为nmol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是____。

a．CO2的浓度不在发生变化

b．V（CH4）=2v（CO）

c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化

d．CO与H2的物质的量比为1:1

②据图可知，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序位______，理由是____。

③在压强为P4、1100℃的条件下，用n和P4列式计算X电平衡常数Kp=____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压*物质的量分数）。

（3）工业上可用CO2与NH3合成制尿素的原料氨基甲酸铵（NH2COONH4）。氨基甲酸铵极易发生反应：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O，该反应在酸性条件下进行得更彻底。25℃时，向1L0.1molL-1的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液几乎不含碳元素，则该溶液中c（NH4+）=____，NH4+水解平衡常数KA=____。

（4）控制溶液PH为9-10，用漂白粉可除去CN-、CI-废水中的CN-，CN-被氧化为两种无污染的气体，写出该反应的离子方程式____________。

冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

回答下列问题：

（1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

（2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

（3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

（4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

（5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第IIIA族），他们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

（1）写出基态镓原子占据的最高能层符号为________，基态铝原子有____个不同能级；基态镓原子的核外电子排布式为 。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

①固体氯化铝的晶体类型是 ；

②写出Al2Cl6分子的结构式 ；

③单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，则这个基本结构单元由____个1硼原子组成，共含有____B-B键。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过高温氢气氛围下（750℃）三溴化硼和三溴化磷反映值得的。BP晶胞如图所示。

①在BP晶胞中B的堆积方式为____。

②当晶胞晶格参数为acm（即途中立方体的每条边长为acm）时，磷化硼晶胞的密度为____。

［化学——选修5：有机化学基础］抗疟新药青蒿素的结构简式如下图所示。

（1）青蒿素的分子式为____。

（2）为了引入过氧基（-O-O-），需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有____。（选填编号）

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤还原反应

天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

（3）M的结构简式为____。

（4）步骤①③的作用是____。

（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式____。

①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。已知：羰基α-H可发生反应：