17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
	C．	Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
	D．	Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

16．向某无色溶液中加入铝片能放出氢气，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、Cl-、Na+、K+		B．	K+、Na+、NO3-、HCO3-
	C．	Na+、SO32-、Cl-、NO3-		D．	Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

15．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO3是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	Cl2既是氧化产物又是还原产物
	D．	0.1mol KClO3 参加反应时有1mol电子转移

14．N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，8 g O2与8 g O3均含有4 NA个电子
	B．	标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NA
	C．	1L 1mol•L-1盐酸中含有NA个HCl分子
	D．	0.1 mol Fe与足量浓HNO3反应，转移电子数为0.3 NA

13．配制100ml 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	称取1.1 g无水碳酸钠时，砝码与碳酸钠放反，所配溶液浓度偏高
	C．	转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+浓度为0.2mol•L-1

12．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

已知：

②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应；
④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为+Br₂$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
（2）D的化学名称是2-甲基丙烯
（3）J的结构简式为
（4）满足核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl₃溶液发生显色反应的G的同分异构体有3种，写出其中一种的结构简式．
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2一苯基乙醇．

反应条件1为Br₂、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚；L的结构简式为．

11．某醇是常用的消毒剂和抗氧化剂，合成该醇G的路线之一如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₇H₁₀O₃，C中所含官能团的名称是溴原子、羧基，E→F的反应类型为酯化反应．
（2）C→D的化学方程式为+2NaOH+NaBr+2H₂O．
（3）试剂Y的结构简式为CH₃MgBr，鉴别有机物E和F合适的试剂为碳酸氢钠溶液．
（4）下列关于有机物G的说法正确的有BD（填字母）．
A．属于芳香烃衍生物B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．能与NaOH反应D．能发生消去反应与酯化反应
（5）与B具有相同官能团且官能团都直接连在六元碳环上，满足上述条件B的同分异构体还有18种（不考虑立体异构）；写出一种同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应．

10．Ⅰ．在气态二氯化铍中有单体BeCl₂和二聚体（BeCl₂）₂；在晶体中变形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型．
             单体BeCl₂ 二聚体（BeCl₂）₂    多聚体（BeCl₂）_N
结构简图：Cl-Be-Cl
杂化轨道类型：Sp杂化Sp²杂化Sp³杂化
Ⅱ．Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素．请回答问题：
（1）它们同属于周期表d区，四周期元素；
（2）其原子结构中单电子数最多的元素名称是铬；
（3）写出基态Fe³⁺M层的电子排布式：3S²3P⁶3d⁵；铁的配合物Fe（CO）．中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为5；
（4）钛被誉为“未来世纪金属”
①钛的+4价化合物偏钛酸钡，其热稳定性好，介电常数高，在小型变电器，话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示，它的化学式为BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位数为6．
②常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl₄属于分子晶体；
③一种Ti²⁺的配合物Ti（NH₃）₄ Cl₂，其空间构型如图2a所示（正八面体），也可用图b表示（M为中心原子，A为配体）；Ti²⁺的该配合物有2种结构．

9．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线．下列相关的说法错误的是（忽略滴定前后体积变化）（　　）

	A．	由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5
	B．	水电离出的氢离子浓度：a＜b
	C．	当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有：c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）
	D．	B点溶液中的离子浓度关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

8．写出下列离子方程式：
（1）Na₃PO₄水解的离子方程式PO₄^3-+H₂O?OH^-+HPO₄^2-；HPO₄^2-+H₂O?OH^-+H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+H₂O?OH^-+H₃PO₄
（2）H₂ SO₃电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-
（3）Na₂S水解的离子方程式S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
（4）磷酸电离方程式H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-、H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-、HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-
（5）醋酸铵电离方程式CH₃COONH₄CH₃COO^-+NH₄⁺．