17．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
	B．	L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素
	C．	同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
	D．	族序数等于周期序数的元素一定是金属元素

16．已知短周期元素的离子，A²⁺，B⁺，C^3-，D^-  都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	离子半径C＞D＞B＞A		B．	原子序数D＞C＞B＞A
	C．	原子半径A＞B＞D＞C		D．	单质的还原性A＞B＞D＞C

15．已知反应：2N0₂ （红棕色）?N₂0₄ （无色）△H＜0．将一定量的N0₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	b点的操作是压缩注射器
	B．	c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
	C．	若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 r（b）＞r（c）
	D．	d 点：v（正）＞v（逆）

14．一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常数K_350℃＜K_300℃，则该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）； 常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．
（2）下列有关该反应的说法正确的是BD
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸盐等．
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7       
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗   
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱．按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是acd
a．H₂O    b．NO₂^-   c．H₂NCH₂COOH    d．H₂PO₄^-    e．H₂S
③氮同主族磷元素形成的Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

将X、Y、Z各1mol•L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

13．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞S＞N＞O＞H（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c（填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊  
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氢化物与Z的某种氢化物反应的化学方程式为H₂S+H₂O₂=S↓+2H₂O
（5）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（6）液态A类似X₂Z，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（7）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为HNO₃；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

12．某研究性学习小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹．此操作的目的是排除装置中氧气对实验的干扰．
（3）实验过程装置B中没有明显变化．实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中．向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀BaSO₃（填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-．
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有氧化性．
（5）装置D的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气．
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性．溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余．请设计实验方案证明哪种假设成立．可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

实验步骤	实验操作	预期现象与结论
1	取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞	溶液变红
2	然后加入足量的BaCl2溶液	溶液中产生白色沉淀，最后若红色褪去，则说明①正确；若红色不能褪去，则说明②正确

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样．并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验．请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{2.8}{V}$．

11．合成有机玻璃树脂 和高聚物H的合成路线如图：

已知：（CH₃）₂C=CHCH₃$→_{一定条件}^{KMnO_{4}（H+）}$  +CH₃COOH
RCOOR′+R″OH?RCOOR″+R′OH （R、R′、R″代表烃基）
CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂ $\stackrel{△}{→}$
试回答：
（1）E中官能团的名称是酯基，碳碳双键．
（2）C到D的反应类型是消去反应，D到E反应的“一定条件”是浓硫酸，加热．
（3）下列说法正确的是（选填字母）AC．
A．乙可使Br₂的CCl₄溶液褪色 
B．G与乙二醇互为同系物
C．D的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：1：1：1
D．生成有机玻璃树脂和高聚物H均为加聚反应
（4）B到C的化学方程式是．
（5）乙的同分异构体中含有酯基的有4种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式．
（6）生成高聚物H的化学方程式是+（2n-1）CH₃OH．

10．写出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．
（1）乙烯使溴水褪色Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂-CH₂Br；加成反应
（2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热；取代反应
（3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CHCl，加成反应；nH₂C=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$，加聚反应
（4）乙烷与Cl₂在光照条件下1：1反应：CH₃-CH₃+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃-CH₂Cl+HCl；取代反应
（5）3-甲基-1-丁炔与溴的四氯化碳溶液按物质的量为1：1反应：CH≡C-CH（CH₃）-CH₃+Br₂→CHBr=CBr-CH（CH₃）-CH₃；加成反应
（6）用甲苯制2，4，6-三溴甲苯：；取代反应．

9．有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（　　）

A．

②③④⑤

B．

③④⑤⑦

C．

④⑤⑥

D．

④⑤⑦

8．某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种，则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（　　）种．

A．

4

B．

3

C．

5

D．

2