14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　　）

A．

六氟化氙（XeF6）

B．

次氯酸（HClO）

C．

二氧化碳（CO2）

D．

三氟化硼（BF3）

13．某化合物6.2g在O₂中完全燃烧，只生成8.8g CO₂和5.4g H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	该化合物仅含碳、氢两种元素		B．	该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
	C．	无法确定该化合物是否含有氧元素		D．	该化合物中一定含有氧元素

12．在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混合，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），体积减小至原来的一半，若甲NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（　　）

A．

C2H6

B．

C2H2

C．

C2H4

D．

C2H3

11．某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（　　）

A．

C2H4

B．

C3H6

C．

C6H6

D．

CH4

10．乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为（　　）的同分异构体．

A．

位置异构

B．

官能团异构

C．

手性异构

D．

碳链异构

9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO₂和3.6g H₂O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为C₂H₄O₂；
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为；
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是：氢氧化钠醇溶液、加热、浓硫酸、加热；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是取代反应、加成反应；
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是 （填结构简式）．

8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满    E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素    G在周期表的第七列

（1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d⁵4s²
（4）DE₃中心原子的杂化方式为sp³，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）₂分子中含有σ键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、N_A 的代数式表示）g•cm^-3．

7．C₅H₁₂有3种不同结构：甲CH₃（CH₂）₃CH₃，乙CH₃CH（CH₃）CH₂CH₃，丙C（CH₃）₄．下列相关叙述正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙属同系物均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
	B．	C5H12表示一种纯净物
	C．	甲、乙、丙中，丙的沸点最低
	D．	乙有3种不同沸点的二氯取代物

6．已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是H₂O（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径最大的是N^3-（用离子符号表示）．D元素所形成的最简单离子的结构示意图
（3）A与B能形10电子分子，其电子式为，D单质能与水反应化学方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）请写出碳酸盐DACO₃溶液与G的最高价氧化物对应的水化物稀溶液混合反应的离子方程式H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
（5）用电子式表示化合物D₂C的形成过程．
（6）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．科学家猜想星球上可能会存在着一种组成结构与BA₃、B₂A₄类似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．该系列化合物的通式为N_nH_n+2（用元素符号表示，设B原子个数为n个）．

5．（1）利用下述反应　2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池装置，
①该原电池的正极材料是Pt，负极材料是Cu，电解质溶液是FeCl₃溶液．
②该原电池的负极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）氢氧燃料电池，当电解质溶液为稀硫酸是应负极反应式为H₂-2e^-=2H⁺，正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．