10．在通常状况下，A为固体单质，如图所示的转化关系，回答：
（1）写出A～E的化学式：
AS，BH₂S，CSO₂，DSO₃，EH₂SO₄
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂OE→CCu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂OC→D2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．

9．在3S+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（　　）

A．

2：1

B．

1：21

C．

3：1

D．

以上都不正确

8．不慎误服BaCl₂后，可服用的解毒剂是（　　）

A．

CuSO4

B．

Na2SO4

C．

AgNO3

D．

Hg（NO3）2

7．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是（　　）

	A．	浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化
	B．	蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑
	C．	浓硫酸可吸收SO3
	D．	CuSO4•5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白

6．常温下能用铁贮槽或铝贮槽盛装的是（　　）

A．

浓盐酸

B．

稀盐酸

C．

浓硫酸

D．

稀硫酸

5．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可由图表示．在下列因素中
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积    ③溶液的浓度  ④氢气的压强   ⑤Cl^-的浓度
（1）影响反应速率的因素①②③；  
（2）解释图中AB段形成的原因镁条与盐酸反应放热，温度升高，反应速度加快；
（3）解释图中t₁时刻后速率变小的原因反应进行，盐酸浓度减小，反应物浓度减小，反应速度减慢．

4．能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．

（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．
请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;Cu_{2}O/ZnO\;}}{\;}$CH₃OH（g）
甲醇的物质的量与反应温度的关系如图1所示：
①合成甲醇反应的△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，正反应速率加快，逆反应速率加快．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH₃OH）/c（CO）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）利用甲醇燃料电池设计如2图所示的装置：则该装置中Zn极为阴极；写出a极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

3．在2L密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生下列反应：4A（g）+6B（g）??4C（g）+5D（g），若经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？

2．下面三种方法都可以制得Cl₂：
①MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
②2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
③O₂+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{500℃}$2H₂O+2Cl₂
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．

O2＞MnO2＞KMnO4

B．

KMnO4＞MnO2＞O2

C．

MnO2＞KMnO4＞O2

D．

O2＞KMnO4＞MnO2

1．相同温度的下列溶液：①0.1mol•L^-1的硫酸　②0.01mol•L^-1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H⁺]之比为（　　）

A．

1：1

B．

1：10

C．

1：20

D．

20：1