20．下列实验中，合理的是（　　）

	A．	用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液
	B．	用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸
	C．	用托盘天平称取25.20g NaCl固体
	D．	用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L-1盐酸

19．在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性；
（3）碱石灰的作用是干燥氢气；
（4）试管中收集到的气体是氢气，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯，检验这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．

18．国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅（　　）

	A．	是单质		B．	含碳，属混合物
	C．	化学性质活泼		D．	易使食物中含人体所需的铁元素

17．实验室保存下列试剂，有错误的是（　　）

	A．	浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
	B．	氟化氢有剧毒，保存在有塑料盖的玻璃瓶中
	C．	液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中
	D．	碘易升华，保存在棕色瓶中

16．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（　　）
①NaOH  ②AgNO₃ ③Na₂CO₃ ④NaBr ⑤KI．

A．

只有①②

B．

只有①④⑤

C．

只有②④⑤

D．

①②③④⑤

15．为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从如图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）．其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度（0-50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．回答下列问题：
（1）装置的连接顺序是（填各接口的编号）②③④⑤⑧⑨．
（2）连接好装置并检查气密性后，应打开a 通入氮气；然后打开b，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b．通入氮气的原因是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果．
（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将C中的溶液作中和滴定实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：$\frac{V-11200n}{33600n}$（答案要求化简）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是BC
A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失
B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面
C．实验前没有先通人足量的氮气    
D．实验过程中，E装置乙管的水溢出
E．实验后未冷却至室温即开始读数．

14．下列有关原子知识的叙述正确的是（　　）

	A．	原子是构成一切物质的微粒
	B．	原子是化学变化中的最小微粒
	C．	原子是构成物质的一种微粒
	D．	原子是保持物质化学性质的最小微粒

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子是一个简单的不可分割的实心球体
	B．	原子核内质子数不等于核外电子数，所以原子显电性
	C．	不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同
	D．	不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数可能相同

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
	B．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	C．	碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
	D．	铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

11．有浓度为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c（H⁺） 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为a=$\frac{1}{2}$b＞c．
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为n₁ =n₂=n₃
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为V₁=2V₂=V₃
（4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃，在一定条件下发生反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H＜0．