将铁片和铜片插入某种电解质溶液.铁片和铜片用导线相连.形成原电池装置．(1)若电解质溶液是稀硫酸.则负极材料是铁片铁片.发生氧化氧化反应,正极上反应的电极反应式是2H++2e-=H2↑2H++2e-=——青夏教育精英家教网—

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将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是

铁片

，发生

氧化

反应；正极上反应的电极反应式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

，该电池的总反应方程式是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由

铜

极流向

铁

极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是

Cu-2e^-=Cu²⁺；

，该电池总反应离子方程式是

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+2H₂O

．

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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4.1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）A是

元素，B是

元素，C是

元素．
（2）写出A元素的单质在氧气燃烧时生成物的电子式：

．
（3）写出由A元素和C元素组成化合物的形成过程：

．
（4）分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：

OH^-+H⁺═H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（5）A离子的氧化性比B离子的氧化性

弱

，这是由于

A单质的还原性强或A元素的金属性强

．

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科目： 来源： 题型：

某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃

D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-?Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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下列说法不正确的是（　　）

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

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元素周期表中前7周期的元素种数如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素种数	2	8	8	18	18	32	32

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（　　）

A．18

B．32

C．50

D．64

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下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）

A．NaCl和HNO₃

B．H₂O和NH₃

C．CaF₂和CsCl

D．CCl₄和Na₂O

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下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

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能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）

A．天然气是二级能源

B．石油是二级能源

C．电能是一级能源

D．水力是一级能源

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下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

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