10．某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为：

（1）写出A的结构简式，②的反应类型为加成反应
（2）B中含有的官能团有碳碳双键、羧基，D的名称（系统命名）是苯乙烯
（3）写出反应③的化学方程式
（4）写出符合下列条件：①能使FeCl₃溶液显紫色；②苯环只有二个取代基；③与新制的Cu（OH）₂悬浊液混合加热，有砖红色沉淀生成；④苯环上一氯化物有2种同分异构体．写出有机物B的一种同分异构体的结构简式（或）
（5）下列说法正确的是acd
a．E与分子式相同的醛互为同分异构体
b．F的分子式为C₂H₂NO
c．CH₂CHNH₂能与盐酸反应
d．C分子中苯环上取代基有2个π键．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
	B．	水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应
	C．	所有的化合反应都是放热反应
	D．	1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

8．下列叙述中，正确的是（设N_A代表阿伏加德罗常数的数值）（　　）

	A．	1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NA
	B．	由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键
	C．	只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐
	D．	最外层有2个电子的原子都是金属原子

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑤Si，⑦C．
（2）画出原子的结构示意图：④，⑥，⑧．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？
答：与水反应；
在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl₂，请用化学方程式来说明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

6．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）₄，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N₂、CN^-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下与H₂发生加成反应，如①CH₂=CH₂②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp²杂化有①③④，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为3N_A．

5．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2 型氢化物，分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q 原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．由X、Y、Z形成的离子ZXY^?与XZ₂互为等电子体，则ZXY?中X原子的杂化轨道类型为sp杂化
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为正四面体形
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，故SiF₄的熔点低，Mg²⁺的半径比Na⁺的半径小，且Mg²⁺电荷数高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔点比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（6）X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代数式表示）

4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（NO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的数值为C．（填字母标号）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
a．2v_正（CO）=v_正（N₂）
b．容器中混合气体的密度保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．CO₂的体积分数不变
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

实验编号	T/℃	NO初始浓度/10-3mol•L-1	CO初始浓度/10-3mol•L-1	催化剂的比表面积/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
（5）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①实验组①中以v（CO₂）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H₂O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α₂ （H₂O）＞
α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

3．下列物质中，属于新型无机非金属材料的是（　　）

A．

有色玻璃

B．

碳化硅陶瓷

C．

石英玻璃

D．

钢化玻璃

2．在室温下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液导电能力I随加入水量（V表示体积）的变化曲线如图所示，请回答：
（1）“Q”点导电能力最差的原因是因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）a、b、c三点处，溶液中C（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b，电离程度由小到大的顺序是a＜b＜c；
（3）若要使C点处溶液中C（CH₃COO^-）增大，C（H⁺）减小，可采取的措施是：加入固体碱，醋酸盐固体，活泼金属、金属氧化物、碳酸盐等．

1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应起始时速率：X=Y		B．	反应消耗镁的量：X＜Y
	C．	产生H2量：X＞Y		D．	反应速率大小：X＞Y