7．下列实验操作的先后顺序的说法正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体物质时，先检查装置气密性后装药品；
④使用分液漏斗前，先检查是否漏水后使用；
⑤用PH试纸检验溶液酸碱度时，先用蒸馏水将试纸湿润然后检验；
⑥使用托盘天平时，要先调零后称量；
⑦做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂．

A．

全部正确

B．

除②以外

C．

除④以外

D．

除⑤以外

6．100g碳燃烧所得气体中，CO占$\frac{1}{3}$体积，CO₂占$\frac{2}{3}$体积，且C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H（25℃）=-110.5kJ•mol-1，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO2（g）△H（25℃）=-393.5kJ•mol-1．与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是786.11kJ．

5．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置已略去）：

试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式是Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑．
（3）①A中加入的试剂可能是品红溶液，作用是检验二氧化硫．
②B中加入的试剂可能是浓硫酸，作用是吸收水蒸气．
③C中加入的试剂可能是CuO，装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色固体变为红色，D中白色固体变为蓝色．

4．某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

实验中甲同学取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L浓H₂SO₄放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H₂SO₄和Cu剩余．
（1）请写出Cu与浓H₂SO₄反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是品红溶液褪色．
实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）用浸有NaOH溶液的棉团塞在试管口．
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生进入B，B中应放置的液体（填字母）：D
A．饱和Na₂SO₃溶液   B．酸性 KMnO₄溶液    C．浓溴水        D．饱和NaHSO₃溶液
（3）问题：反应后溶液中有大量硫酸剩余．足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是AD．
A．Fe粉    B．BaCl₂溶液   C．Ag  D．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中甲学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是氧气（填名称），反应方程式是2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．

3．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）装置中浸碱面团的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大气．
（4）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以可知参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而可知二氧化硫产生的量，减少二氧化硫的污染．

2．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．

（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．
（3）下列药品中能够用来证明反应结束后的试管中确有余酸的是AD （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）．
A．铁粉    B．BaCl₂溶液    C．银粉     D． Na₂CO₃溶液
（4）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

1．（Ⅰ）某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

（1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，其中浓H₂SO₄所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H₂S0₄的质量是39.2g，标况下产生SO₂的体积为4.48L．
（2）A装置中品红溶液颜色褪色，证明含有二氧化硫气体．
（3）实验过程中，装置C将观察到的现象是溶液变浑浊，证明含有二氧化碳气体．若该结论正确，则B中的现象应为溶液不褪色
（4）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是A，二氧化碳造成的环境影响主要是C．（每空格只填一个选项）
A．酸雨　　　　　　　 B．破坏臭氧层　　　　　　　 C．温室效应
（Ⅱ）在实验室欲制取适量的NO气体．
①反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②下图中最适宜完成该实验的简易装置是I（填序号）；

3．化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐，用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果如表：利用上述信息，有关说法正确的是（　　）

样品中A的质量分数/%	20	50	70	90
样品的质量损失/%	7.4	18.5	25.9	33.3

	A．	化合物A的摩尔质量为104g•mol-1
	B．	样品A的质量分数为55%，加热至400℃样品质量损失21.35%
	C．	样品A加热后的气体能使品红褪色
	D．	16.8g化合物A加热至质量不变化后，剩余固体质量为10.6g

2．向5.2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0.5mol•L^-1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为1.12g．

1．苯与乙烯相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	都可以与溴发生取代反应
	B．	都容易发生加成反应
	C．	乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
	D．	乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能