5．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请回答下列问题：
（1）在容积为2L的密闭容器中，由 CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v （CH₃OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小　
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系的温度从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T₁温度时，将1molCO ₂ 和3molH₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，CO₂转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-α}{2}$．

4．为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了如图所示的实验装置，并完成以下实验探究．往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯．
（1）装置B的作用是检验SO₂的存在．
（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成．他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论．装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B～C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是酸性KMnO₄溶液或溴水（或其他合理答案）、品红溶液．重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象．
（4 ）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
测定铁元素质量分数的实验步骤如下：
I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺过滤，得到滤液B；
Ⅱ．将滤液B稀释为250mL；
Ⅲ．取稀释液25.00mL，用浓度为c mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL．
①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶．
②滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要“）加入指示剂．
③铁碳合金中铁元素的质最分数为$\frac{2.8cV}{m}$×100%．

3．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a=20.00
	B．	滴定过程中，可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
	D．	若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

（1）装置A中发生的化学反应方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+2SO₂↑
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气  
（3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO₄溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO₃溶液
（4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同，C中是由于SO₂与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

1．已知下列热化学方程式：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-26.7kJ•mol^-1②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-50.75kJ•mol^-1③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=-36.5kJ•mol^-1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）的焓变为+7.28 kJ•mol^-1．

19．在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．
（1）画出B元素的原子结构示意图．
（2）C、B两元素形成化合物的化学式是NaF，其形成过程用电子式表示为．
（3）写出B的两种氧化物的电子式：、
（4）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：HF＞HCl（填化学式及“＜或﹦）原因为：非金属性F＞Cl．

18．利用下列反应：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向．

17．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上能够观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体0.2g．

16．某同学进行如图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化．实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

15．在密闭容器中进行X₂（气）+2Y₂（气）?Z（气）的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）

	A．	c（Z）=0.45mol/L		B．	c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
	C．	c（X2）=0.5mol/L		D．	c（Y2）=0.5mol/L