5．构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用．下图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系：
（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应．
①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是用盐酸将铂丝洗净后，放在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取碳酸钠溶液放在无色火焰上灼烧，若火焰出现黄色，则说明溶液中有钠元素
②电解D的水溶液时反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1moI．L^-lE溶液中只有，3种离子，且溶液中的$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$．则
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，B的电子式为．
②E→C反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L 0.1mo1．L^一1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH＜7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）（OH^一除外）．
（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀．若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味的且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O=8AlO₂^-+3NH₃↑．

4．将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1
	B．	反应体系中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaC1O3）（物质的量之比）可能为11：1：2
	C．	若反应有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子数＜$\frac{5a}{3}$mol
	D．	反应中NaC1O和NaClO3为氧化产物，且物质的量之比一定为l：1

3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L^-1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
	B．	0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
	C．	根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）
	D．	pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

2．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH试纸}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同时加入氯化钡溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列说法正确的是（　　）

	A．	实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c（OH-）=l0-8 mol．L-l
	B．	Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O32-+2H2O?Na2S2O3+2OH-
	C．	生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证
	D．	实验②说明Na2S2O3具有还原性

1．甲苯苯环上的氢原子被-C₄H₉取代的同分异构体的种类数有（　　）

A．

3种

B．

6种

C．

12种

D．

18种

20．下列实验操作不能达到预期目的是（　　）

选项	实验目的	操作
A	从溴水中提取单质溴	先用CCl4 萃取分液后，再蒸馏
B	证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3 溶液
C	验证蔗糖是否水解生成葡萄糖	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，再加入少量NaOH溶液，调至碱性，然后加银氨溶液水浴加热
D	证明碱的非金属性强于硅	向NaSiO3溶液中通入适量CO2 气体，有白色胶状沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA
	B．	取50mL 14.0moI．L-l浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
	C．	标准状况下，2.24L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NA
	D．	28gN2与28g C18O中含有的质子数均为14

18．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	发生铅中毒时，可喝大量的牛奶或鸡蛋清来缓解病情
	B．	CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成
	C．	黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
	D．	利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

17．某化学兴趣小组利用以下装置（夹持装置省略）制备次氯酸钠、氯酸钾．涉及的化学方程式如下：
2NaOH（稀）+Cl₂$\frac{常温或低温}{\;}$NaClO+NaCl+H₂O； 6KOH（浓）+3Cl₂$\frac{75-80℃}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O 

根据以上信息，回答下列问题：
（1）对装置1进行加热的最好方式是水浴加热．
（2）检查装置2气密性的方法是将装置连接好，关闭止水夹，往三颈烧瓶加水没过导管和玻璃管，将三颈烧瓶浸没在装有冰水混合物的烧杯中，如果导管口和玻璃管口出现气泡，拿走烧杯，导管和玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．反之，气密性不好．
（3）单向阀在实现Cl₂单向流通同时，还有一个作用是防止倒吸．
（4）锥形瓶中合适的试剂是CD．
A、饱和的食盐水   B、澄清的石灰水   C、亚硫酸钠溶液    D、氢氧化钠溶液
（5）反应结束后获得氯酸钾晶体的操作为B、过滤、洗涤、D．
A、蒸发结晶     B、冷却结晶       C、高温烘干       D、滤纸吸干
（6）兴趣小组用如下方法测定制备的NaClO溶液的浓度：取溶液10.00mL于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀．再取容量瓶中试样20.00mL与稀硫酸、碘化钾溶液充分反应后，用浓度为c mol•L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定．平行试验平均用去硫带硫酸钠标准溶液VmL．相关反应式为：
2H⁺+ClO^-+2I-=I₂+H₂O；I₂+2S₂${O}_{3}^{2-}$=S₄${O}_{6}^{2-}$+2I^-．
①用移液管量取20.00mL试样，吸液操作时，左手拿洗耳球右手持移液管．
②原NaClO溶液的浓度为1.25cvmol•L^-1．

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（l）?2CH₃OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH₃OH（l）+H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H₂O（l）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH₃OH（l）?CO（g）+2H₂（g）△H=+90.18kJ/mol 
请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H₂同时全部转化为CO₂时反应的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）?CO₂（g）+3H₂（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
A、容器内气体密度保持不变      
B、气体的平均相对分子质量保持不变 
C、CO的体积分数保持不变        
D、CO与H₂的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1所示．
①你认为反应控制的最佳温度为C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H₂体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是可能发生另一种制氢反应：CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．（用相应的化学方程式表示）
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．请在图2中补充画出：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂，CO₂的百分含量随时间变化图象．