15．化学在环境保护、资源利用等于社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）

	A．	“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
	B．	食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
	C．	加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
	D．	“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

14．Ⅰ．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O他子．根据上述信息，完成下面两题：
（1）下列关于天然气水合物中两种分子描述正确的是CE．
A．两种都是极性分子                
B．两种都是非极性分子
C．H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子 
D．其中氧原子和碳原子的杂化方式分别为sp²和sp³
E．其中氧原子和碳原子的杂化方式均为sp³
（2）晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为CH₄•8H₂O或6CH₄•48H₂O．
Ⅱ．A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
（3）写出Z的电子式；
（4）C元素焰色反应的颜色为黄色；试从原子结构的角度解释其原因加热的条件下钠原子的核外电子吸收能量，电子从基态跃迁到激发态，电子处于激发态不稳定又重新跃迁到基态，在此过程中以光波的形式释放能量；
（5）B、C、D可组成离子化合物C_mDB_n，其晶体结构单元如图所示．阳离子C^x+（o表示位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个o，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后体心）；阴离子DBn^x-（•表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=1、m=3、n=6．已知该晶体的密度为ag/cm³，则该晶体中阳离子间的最近距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{840}{a{N}_{A}}}$．

13．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（任填一种即可）明矾（硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的混凝法净化与硬水的软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6.0×10^-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水中c（HCO₃^-）=8.0×10^-4mol/L，现要将10m³这种天然水中的Ca²⁺和Mg²⁺完全除去，则需先加入Ca（OH）₂740g，后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
  ①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
  ②某种海水样品，经分析含有大 量的Na⁺、Cl^-，以及少量的K⁺、SO₄^2-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

12．工业上用CO和H₂在一定条件下生产燃料甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化图．
下列说法不正确的是（　　）

	A．	图1中曲线b表示使用了催化剂；该反应属于放热反应
	B．	当压强不同（P1＜P2）时，平衡时甲醇的体积分数随温度变化的曲线如图3
	C．	一定温度下，容器中压强恒定时该反应已达平衡状态
	D．	该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为10

11．下列的反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
	B．	在少量Mg（OH）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
	C．	向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
	D．	NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

10．在化学学习中，类推思维是化学学习中常用的一种思维方法．下列类推正确的是（　　）

	已知	类推
A	离子是带电荷的粒子	带电荷的粒子一定是离子
B	稀硫酸作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为 2H2-4e-=4H+	氢氧化钾溶液作电解质溶液时，氢氧燃料电池的负极反应为2H2-3e-+4OH-=4H2O
C	将Fe加入到CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+	将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D	原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极	铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铜是正极

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．、是合成施安卡因（，一种抗心律失学药物）的中间体，分别由如图所示路线合成：，已知氨基（-NH₂）、亚氨基（-NH-）均有碱性．
（1）A的分子式为C₃H₄O₂，则A中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键．
（2）C→D的反应类型是取代反应，F→G的反应类型是还原反应．
（3）C的系统命名法命名为2-溴丙酸，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为；
（4）E→F的化学方程式为；
（5）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式；
①分子中苯环上有2种不同类型的氢原子．
②具有两性．
③与碳酸氢钠溶液反应生产二氧化碳气体．

8．我国黄铁矿（主要成分：FeS₂、SiO₂）储量丰富，目前主要利用黄铁矿资源生产硫酸等无机化工产品．
（1）硫酸石用煅烧黄铁矿来生产二氧化硫，同时得到副产品烧渣（主要成分Fe₃O₄及少量FeS、SiO₂）．此时主要反应的化学方程式为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是使黄铁矿能够迅速而充分燃烧．
（2）二氧化硫净化后用于生产硫酸．
①接触室法是现代生产硫酸的重要方法，反应原理为：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化剂}$2SO₃．若此反应在恒温、恒压容器中进行反应，该反应达到平衡状态的标志是BCD．
A．v（SO₂）=v（SO₃）
B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体体积不变
D．各组分的体积分数不变
②现在也可利用原电池原理用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图1，电极均为多也石墨，其作用是能吸附气体，使气体与电解质溶液充分接触．B电极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
（3）工业上利用硫酸厂的烧渣制备绿矾（FeSO₄•7H₂O，摩尔质量278g•mol^-1），工艺过程如下：
①烧渣用稀硫酸浸取时有单质硫生成，生成单质硫的一步化学反应方程式为H₂S+Fe₂（SO₄）₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄；
②图2是硫酸亚铁的溶解度曲线：由图可知溶解烧渣的稀硫酸的最适宜的温度是60℃；由溶液Y获得绿矾晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
③测定产品中绿矾含量：称取5.70g产品，溶解酿成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中．用硫酸酸化的0.01mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积40.00mL．上述产品中的FeSO₄•7H₂O质量分数为0.975或97.5%（保留3位有效数字）．

7．常温常压下，下列表示溶液中粒子浓度或物质的量和各种关系中，正确的是（　　）

	A．	含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+ ）=3[c（HC2O4- ）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
	B．	pH=4.3的NaHC2O4溶液中：c（Na+ ）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	C．	0.10mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+ ）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	0.10mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n（H+ ）与n（OH- ）的乘积不变

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度一定小于CD的溶解度
	B．	除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
	C．	2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，此反应能够进行是因为碳的还原性比硅强
	D．	弱酸也可以通过复分解反应制强酸，如：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓