15．A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反应呈黄色；B是地壳中含量最高的金属元素；C基态原子最外层原子轨道中有两个未成对电子且无空轨道．请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶2s²3p⁵．
（2）C单质在空气中燃烧产物的分子立体构型是V形．
（3）E晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中A离子的个数是4．
（4）B单质与A的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）D单质的水溶液中加入CaCO₃固体，溶液中的含氧酸浓度增大，用平衡移动原理解释其原因氯水存在下列化学平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO；加入CaCO₃固体，溶液中的强酸HCl和CaCO₃反应，致上述化学平衡向正反应方向移动，HClO的浓度增加．
（6）将C的氢化物通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，有黄色沉淀生成．该反应的离子方程式是H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺．

14．X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH₄Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是（　　）

溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	7.7	5.6

	A．	将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
	B．	四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液
	C．	将X、W溶液按1：2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
	D．	将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10

13．下述实验能达到预期实验目的是（　　）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B	取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀	证明该溶液中一定含有大量的SO42-
C	向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后，加入AgNO3溶液	检验卤代烃中的卤素原子
D	向纯碱中滴加足量盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液	证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
	B．	用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	C．	（NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
	D．	SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

11．CO₂的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH₃捕获CO₂生成重要化工产品三聚氰酸的反应．下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6N3O3		B．	分子中既含有σ键又含有π键
	C．	分子中既含极性键，又含非极性键		D．	生成该物质的上述反应为中和反应

10．下列关于物质用途的说法正确的是（　　）

	A．	硫酸铁可用作净水剂		B．	二氧化硅可用作计算机芯片
	C．	铜制容器可用于盛装浓硝酸		D．	醋酸铅可用于分离提纯蛋白质

9．已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（　　）

弱酸	H2CO3	水杨酸（）
电离平衡常数（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13

	A．	常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
	B．	常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者
	C．	+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
	D．	水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键

8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（　　）

	A．	每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol
	B．	正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
	C．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
	D．	该电池为可充电电池

7．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A1₁₃和A1₁₄，并在质谱仪检测到稳定的A1₁₃I^一等，Al₁₃、Al₁₄的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
	B．	Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
	C．	Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学方程式为 Al13+HI=HAl13I
	D．	Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

6．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图1所示．

实验一：电解饱和食盐水．
（1）简述配制饱和食盐水的操作：在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．相同条件下，电解1mol•L^-1NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V₁mL气体，同时，在Y处收集到V₂mL气体，停止电解．结果发现V₂＜V₁，且与电解饱和食盐水相比，
Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：i．有部分C1₂溶解于NaCl溶液中；ii．有0₂生成．
（3）设计实验证明有部分C1₂溶解于NaCl溶液中．实验方案为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
（4）证明有O₂生成并测定O₂的体积．按如图2所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V₂mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V₃mL气体（设V₁，V₂，V₃均在相同条件下测得）．
①装置A的作用是完全吸收氯气．
②本实验中，观察到量气管的右侧液面上升的现象，说明石墨电极上有0₂生成．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
（5）实验二中，在石墨电极上生成Cl₂的总体积为V₁-2V₃mL（用代数式表示）．
实验反思：
（6）由以上实验推知，欲通过电解食盐水持续地获得较纯净的氯气，电解时应控制的条件：①用饱和食盐水；②控制NaCl溶液的浓度在一定范围内．要进一步证明该推论，还需进行电解不同浓度食盐水的平行实验．