5．某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如图，则符合条件的X、Y、Z分别是（　　）

	A．	氯化铝、氯化铁、氢氧化钠		B．	氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
	C．	偏铝酸钠、氯化钡、硫酸		D．	偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

4．卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH₂=CH-CH=CH₂（1，3-丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：
①CH₂Cl-CHCl-CH=CH₂ （1，2-加成）
②CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl （1，4-加成）
③CH₂Cl-CHCl-CHCl-CH₂Cl（完全加成）
据此推测CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）

A．

6种

B．

10种

C．

12种

D．

14种

3．关于过氧化物的叙述正确的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）（　　）

	A．	7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
	B．	2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2 kJ •mol-1，△S=70.5 J•mol-1•K-1，该反应低温能自发进行
	C．	过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
	D．	在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂ 剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）

	A．	最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜T＜Q
	B．	由于键能EH-R＞EH-T，故元素R、T对应气态氢化物的沸点：HR＞HT
	C．	R与Q的电子数相差16
	D．	元素R对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
	B．	目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
	C．	汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
	D．	近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

20．天然气含有硫化氢气体，回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义．如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸：
H₂S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃$\stackrel{氧化}{→}$H₂SO₄
（1）物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得．已知硫化氢气体的燃烧热是586kJ/mol，固体硫单质的燃烧热是297　kJ•mol^-1．写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式H₂S（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=S（s）+H₂O （l）△H=-279kJ/mol．
（2）工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收．
①吸收尾气后得到的Na₂S溶液显碱性（填“酸”、“碱”、“中”）；
②下列与H₂S、NaHS和Na₂S相关的离子方程式正确的是（填字母序号）AC．
A．H₂S+OH^-=HS^-+H₂O             
B．HS^-+H₂O=H₂S+OH^-
C．HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺         
D．S^2-+H₂O?H₂S+2OH^-
（3）在一定温度下，某容器中发生2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）的反应，测得相应时间时部分物质的浓度（mol•L^-1）如下表，根据表中数据回答问题：

时间 物质	0min	20min	60min	90min	120min
H2S			0.006	0.005
H2	0	0.002	0.004
S2	0		0.002		0.0025

①判断90min时反应速率v_（正）= v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
②求该温度下反应的化学平衡常数（不必写出计算过程）K=0.0025 mol•L^-1．
（4）以硫化氢为原料，使用质子固体电解质（能传导H⁺）构成燃料电池，硫化氢放电后生成硫蒸气（化学式S₂），该燃料电池的负极反应式为2H₂S-4e^-=S₂+4H⁺．
（5）硫酸是强酸，在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图．

19．苯乙醛（）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．

$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
（1）苯乙醛的分子式为C₈H₈O；B中具有的官能团有（填名称）羧基、羟基．
（2）写出B转化为C反应的化学方程式；该反应类型属消去反应．
（3）C与H₂发生加成反应，1molC最多可消耗H₂4mol．
（4）E可能具有的化学性质有（填序号）①④．
①能与H₂发生加成反应              
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应             
④能与Ag（NH₃）₂OH溶液发生银镜反应
（5）B的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有4种；请写出其中一种同分异构体的结构简式任意一种．
①与B具有相同的官能团种类         ②遇三氯化铁溶液不显色   ③苯环上的一氯代物只有两种．

18．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（　　）

	A．	用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用如图装置收集一瓶纯净的NO
	C．	用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
	D．	用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
	B．	最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D
	C．	化合物AE与CE具有不同类型的化学键
	D．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（　　）

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

	A．	结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
	D．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）