5．下表列出了断裂某些化学键所需的能量：

化学键	H-H	Cl-Cl	I-I	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl	H-I
断裂1mol化学键所吸收的能量（kJ）	436	247	151	x	330	413	463	431	299

请回答下列问题：
（1）如图表示某反应的能量变化关系图，若此能量变化关系  图表示反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）　
△H=-241．.8kJ•mol^-1，则B=926kJ•mol^-1，x=496.4．

4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示．关于该电池的叙述正确的是（　　）

	A．	该电池能够在高温下工作
	B．	电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
	C．	放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
	D．	在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体$\frac{2.42}{6}$L

3．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应
	B．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
	C．	糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
	D．	蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

2．如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

（1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是此温度下催化剂活性最高，反应速率快．
（2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是使一氧化氮气体不断转化为二氧化氮，提高原料的利用率．
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．反应Ⅲ中先通入气体E（填“E”或“F”）
（4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是ac（填序号）．
a．增大NH⁺₄的浓度，使J更多地析出
b．使K更多地析出
c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
（5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称工业合成氨、氨氧化法制硝酸、联合制碱法（或侯氏制碱法）．

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
	B．	AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）═Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
	C．	AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
	D．	硬水中含有较多的Ca2+?Mg2+?HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+?Mg2+

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	推广利用太阳能、风能的城市照明系统，发展低碳经济和循环经济，有利于改善环境质量
	B．	油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
	C．	处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
	D．	硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物

19．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：

（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羟基、羧基．
（2）（Ⅰ）与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．
（3）反应①、②的反应类型依次是加成反应、消去反应．
（4）反应④的化学方程式是．
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为或（任写一种）．
（6）一定条件下，与CH₃CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．

18．已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子．
（1）基态E原子的价电子排布图．
（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；CA₄⁺的空间构型为正四面体（用文字描述）．
（4）1mol BC^-中含有π键的数目为2N_A．
（5）D、E元素最简单氢化物的稳定性H₂O＞H₂Se（填化学式），理由是H₂O中共价键的键能高于H₂Se．
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是Cu₃N，C原子的配位数是6．若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的符号表示）．

17．水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）根据水中Ca²⁺、Mg²⁺的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用．
①硬水软化的方法通常有热煮沸法、药剂法和离子交换法．离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR₂（或MgR₂）型，而失去交换能力．把CaR₂（或MgR₂）型树脂置于5%-8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生．
②当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗衣粉洗涤效果较好，原因是肥皂易与Ca²⁺，Mg²⁺生成沉淀．
（2）工业上常用绿矾做混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理的水pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：Fe²⁺在碱性条件下易被氧化成Fe³⁺，进而水解生成Fe（OH）胶体，起到较好的混凝作用，4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是吸附泄漏在河水中的有机物．

16．“霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）

（1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
（2）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol^-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H=-a+b-2c kJ•mol^-1．
（3）工业废气中含有的NO₂还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备 N₂O₅，装置如图2所示． Pt乙为阴极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式是N₂O₄+2HNO₃-2e-=2N₂O₅+2H⁺．