15．在分子：CH≡C-CH=CHC（CH₃）₂中在一条直线上的原子有4个，至少5个碳原子共面，最多有6个碳原子共面．

14．化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A +Na→慢慢产生气泡
A+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$有香味的产物
根据上述信息．可以判断该化合物是CH₃CH₂OH（填结构简式）．

13．某水体溶有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-三种离子，可先加足量消石灰，再加足量纯碱以除去Ca²⁺、Mg²⁺，以下离子方程式肯定不符合反应事实的是（　　）

	A．	Mg 2++2HC03-+Ca 2++2OH -→MgC03↓+CaC03↓+2H20
	B．	Mg 2++2HC03-+2Ca 2++4OH -→Mg（OH）2↓+2CaC03↓+2H20
	C．	Mg 2++3HC03-+3Ca 2++5OH -→Mg（OH）2↓+3CaC03↓+3H20
	D．	Ca2++C032-→CaCO3↓

12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是（　　）

	A．	反应物的转化率		B．	反应体系的压强
	C．	正、逆反应的速率		D．	反应混合物的浓度

11．己知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字办会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，如“”，当
它发生一氯取代时，能生成2种沸点不同的产物．该红十字烷与乙烯（CH₂=CH₂）的关系为D．
A．具有相同的分子式   B．互为同分异构体  C．互为同系物   D．具有相同的最简式．

10．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、Na+、I-、Fe3+		B．	Mg2+、Cl-、NO3-、Al3+
	C．	K+、Cl-、HCO3-、SO42-		D．	Ba2+、Na+、Cl-、[Al（OH）4]-

9．Ⅰ．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产．
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C₂H₅OSO₃H），再水解生成乙醇．写出相应反应的化学方程式：C₂H₄+H₂SO₄=C₂H₅OSO₃H、C₂H₅OSO₃H+H₂O→C₂H₅OH+H₂SO₄．
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁═-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应 2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂═-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应 C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃═+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H═-45.5kJ/mol．与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是无副产品，原子利用率100%．
Ⅱ．甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料．工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr₂O₇^2-氧化成CO₂和H₂O，其反应为：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺═CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O；
②过量的Cr₂O₇^2-可用Fe²⁺与之完全反应，反应如下所示：
1Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺---2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现有0.12g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0mL 0.2mol/L K₂Cr₂O₇溶液反应，多余的K₂Cr₂O₇恰好与9.6mL 1.0mol/LFeSO₄溶液完全反应．
（3）请配平第②步中离子方程式（配平系数依次填写在短线上）．
（4）工业甲醇的质量分数为90.7%．

8．“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）．

回答下列问题：
（1）试剂b的结构简式为ClCH₂CH=CH₂，b中官能团的名称是氯原子、碳碳双键．
（2）③的反应类型是氧化反应．
（3）心得安的分子式为C₁₆H₂₁O₂N．
（4）试剂b可由丙烷经三步反应合成：C₃H₃$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{费用}{→}$试剂b，反应1的试剂与条件为Cl₂/光照．反应3的反应类型是取代反应．X的核磁共振氢谱显示其分子中含有2种氢原子，反应2的化学方程式为：
CH₃CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl+H₂O．若一次取样，检验X中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：氢氧化钠的水溶液、硝酸、硝酸银溶液．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO₄酸性溶液氧化成E（C₂H₄O₂）和芳香化合物F（C₈H₆O₄），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO₂气体，F芳环上的一硝化产物只有一种．D的结构简式为；由F生成一硝化产物的化学方程式为：+HNO₃（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O，芳香化合物F的名称是对苯二甲酸．

7．物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO₂、GCu₂O．
（2）反应②的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是CuSO₄溶液，阳极物质是粗铜．MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
（4）将0.20mol B和0.10mol O₂充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则v（O₂）═0.036mol/（L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（D）＜0.4mol．
（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4Cu（OH）₂→2Cu₂O↓+5H₂O+CO₂↑．

6．下列操作不能达到实验目的是（　　）

选项	实 验 目 的	实 验 操作
A	在溶液中将MnO4+完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D