20．（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，则：
（1）写出钠离子的结构示意图；B与空气反应的化学方程式2NO+O₂=2NO₂．
（2）甲种肯定不含有下列物质中的AC（填选项字母）．
A．Na₂S  B．NaAlO₂ C．Na₂SiO₃  D．NaCl
（3）通入气体A使白色沉淀逐渐消失且产生气体B，该反应的离子方程式是9NO₂+Al（OH）₃=2Al³⁺+6NO₃^-+3NO↑．
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X（化合物X中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均呈现单一价态，X的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：

（1）写出气体B的电子式；气体D的结构式．
（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色．
（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是0.04mol．
（4）固体X受热分解的化学方程式是Cu（NH₄）₂（SO₄）₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+N₂↑+2SO₂↑+10H₂O．

19．磷酸铁锂电池结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质．在充电过程中，LiFePO₄中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极
	B．	放电时，电池反应式为：FePO4+Li═LiFePO4
	C．	充电时，Li+向阴极移动
	D．	充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4-e-═FePO4+Li+

18．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
（2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄；
（3）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH₄小于NH₃；
（4）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH₃．

17．实验室用MnO₂和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示．

（1）G装置名称分液漏斗．A装置的反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1．
（2）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色，否，（填“是”或“否”）E装置中观察到的现象是先变红后褪色．
（3）B装置的作用是除氯气中的氯化氢
（4）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．如图，在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示．下列关于该装置的判断正确的是（　　）

	A．	外电路的电流方向为：X→导线→Y
	B．	若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
	C．	X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
	D．	溶液中的SO42-向Y极移动

15．同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性X＞Y＞Z
	B．	含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
	C．	元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小
	D．	原子半径：X＞Y＞Z

14．下列有关卤族元素的叙述不正确的是（　　）

	A．	卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来
	B．	卤族元素从C1到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱
	C．	卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强
	D．	卤素单质从F2到I2颜色加深，熔沸点升高

13．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
	B．	碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
	C．	碱金属单质均为银白色，从Li到Cs，密度逐渐增大
	D．	碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+，氧化性依次增强

12．月球土壤中含有较丰富的${\;}_{2}^{3}$He，在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{3}$He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
	B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He分别含有1和2个质子
	C．	${\;}_{2}^{3}$He 和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
	D．	${\;}_{2}^{3}$He的最外层电子数为1，所以${\;}_{2}^{3}$He 具有较强的金属性

11．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

	A．	硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
	B．	砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
	C．	硒化氢（H2Se）是有色、有毒的气体，比H2S稳定
	D．	铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性