20．取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL．分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸与锌反应放出的氢气多
	B．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
	C．	醋酸与锌反应所需时间长
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl₃溶液中加入60mL某浓度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）₃沉淀．则此NaOH溶液的物质的量浓度是1.0或3.0mol/L．

18．把1.0mol•L^-1 CuSO₄溶液和a mol•L^-1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO₄^2-）=1.5mol•L^-1，试计算并填空．
（1）原溶液中a=2mol•L^-1；混合液中c（Cu²⁺）=0.5mol•L^-1；c（H⁺）=2 mol•L^-1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe²⁺被氧化），此时溶液中c（Fe²⁺）=1.5mol•L^-1．

17．（1）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
分离植物油和水：C；除去粗盐中的泥沙：B；与海水晒盐原理相似的是：D； 用四氯化碳从碘水中提取碘：C；分离CCl₄（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：A；
（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
①Y液体不可以选用A．
A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②金属钠与水反应的现象是有气泡冒出，四处游动的钠在水与煤油的界面上上升又落下，水溶液为红色．

16．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势
（1）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）径以下反应实现：KCN+H₂O+H₂O₂=A+NH₃↑，则生成物A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是：还原产物为水，对环境无污染
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂-→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO₂生成时转移的电子个数为N_A．
（3）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO₄•5H₂O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液．该反应的化学方程式为Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O，反应温度不能超过40℃的原因是防止H₂O₂分解．
（4）向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和Fe²⁺、SO₄^2-；某同学认为反应后的溶液中可能存在H₂SO₃，应选择以下试剂D（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸           B．NaOH溶液C．KSCN溶液           D．品红溶液
②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe³⁺小于H₂O₂（填“大于”或“小于”），此时，溶液中无（填“有”或“无”）H₂SO₃．

15．有X、Y、Z三种元素，X元素一种原子的质量数是24，中子数是13，Y元素原子核内无中子，Z元素原子核内有8个质子．
（1）写出Z元素的元素符号O．
（2）写出X、Y、Z三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-．
（3）画出X元素的简单离子结构示意图及核素符号；₁₁²⁴Na．
（4）化合物X₂FeZ₄是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．X₂FeZ₄消毒净水原理是+6价铁具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其还原产物（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe³⁺水解产生的Fe（OH）₃胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降． 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别．

14．取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据记录如表：

实验序号	（1）	（2）	（3）
取用盐酸的体积/mL	25	25	25
取用混合物的质量/g	1.32	1.54	2.20
生成气体的体积（标准状况）/mL	336	392	448

则该盐酸的物质的量浓度为（mol•L^-1）（　　）

A．

1.2

B．

1.4

C．

1.6

D．

无法计算

13．在检验SO₄^2-的过程中，下列操作中正确的是（　　）

	A．	先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
	B．	先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
	C．	先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
	D．	先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存

12．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）

A．

CO2、Cl2、N2、酸雨

B．

SO2、CO、NO2、烟尘

C．

NH3、CO、NO2、雾

D．

SO2、HCl、N2、粉尘

11．下列过程属于固氮的是（　　）

	A．	分离液态空气制氮气		B．	闪电时氮气转化为一氧化氮
	C．	氨气和硫酸反应制化肥		D．	氨气催化氧化制硝酸