10．某元素的最高价含氧酸的化学式为H_nXO_2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A．

XH3n

B．

HX

C．

XH2n

D．

H8-3nX

9．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（　　）

A．

R（OH）3

B．

R2O7

C．

HRO3

D．

H2R

8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）

A．

CO2和SiO2

B．

Na2O2和H2O2

C．

NaCl和HCl

D．

CCl4和CS2

7．在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞．钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（　　）

A．

Ca8TiO12

B．

Ca4TiO6

C．

Ca4TiO3

D．

CaTiO3

6．下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素
	B．	范德华力与物质的性质没有必然的联系
	C．	范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
	D．	范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

5．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是（　　）

	A．	单质的密度依次增大		B．	单质的熔点和沸点依次升高
	C．	Cl2可以从KI溶液中置换出I2		D．	Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

4．下列说法正确的是（　　）
①含共价键的化合物一定是共价化合物
②气态单质分子中一定含有共价键
③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
④离子化合物中一定含有离子键
⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键．

A．

②③

B．

②③⑤

C．

③④

D．

①②④

3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

XeF4

B．

SF6

C．

CCl4

D．

BF3

2．下列物质中属于共价化合物的是（　　）

A．

Cl2

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

NaOH

1．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+1/2O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H₂将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂，则阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．
已知在常温下：Ksp[Fe（OH）₂]1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，当离子浓度在1×10^-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①在某含Cr₂O₇^2-废水中加入适量的绿矾（FeSO₄•7H₂O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
②浓度为0.1mol/L的Fe²⁺与10.0mol/L Cr³⁺共（一起）沉淀的pH范围是7.0～8.0