20．某有机化合物的相对分子质量大于110，小于150，其中碳和氢的质量分数之和为51.52%，其余为氧，该化合物分子中最多含羰基结构的个数（　　）

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

19．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子）．对该物质判断正确的是（　　）  

	A．	①处的化学键是碳碳双键		B．	②处的化学键是碳碳三键
	C．	③处的原子可能是氯原子或氟原子		D．	②处的化学键是碳碳单键

18．下列说法正确的是（　　）  
①煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源
②甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑥纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
⑦制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理
⑨重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤．

A．

②④⑤⑦⑧

B．

①③④⑦⑨

C．

①⑤⑥⑧⑨

D．

①②③⑤⑥

17．最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能起了重要作用．为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（）和C．经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₃溶液反应有CO₂产生．
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应A、B、D．
A．取代反应 　　　　　　　 
B．加成反应
C．缩聚反应  　　　　　　　
D．氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式．
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环）：C$\stackrel{还原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{还原}{→}$RCH₂OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①确认化合物C的结构简式为．
②F→G反应的化学方程式为．
③化合物E有多种同分异构体，¹H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式．

16．N和B元素及其化合物在工农生产中有很重要的应用．
（1）写出与N元素的价电子排布式2s²2p³．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B．
（2）N元素与H元素形成的NH₃中N原子采取的杂化类型是sp³，B元素与F 元素形成的BF₃分子构型为平面三角形．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，BN晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）硼和镁的化合物在超导方面也有应用．如图示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一个镁原子；六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为MgB₂．

15．（1）如图所示是实验室中制取气体的一种简易装置．
①请简述检验它的发生装置气密性的方法关闭止水夹a和b，从A处加入水，使干燥管内外形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好．
②利用图所示装置可以制取块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成气体（填反应
物状况及发生反应是否需要的条件）．
（2）张明同学设计图所示装置，用粗铁粒与189g•L^-1硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
①189g•L^-1硝酸的物质的量浓度为3mol•L^-1．
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是NO与空气中的O₂反应；NO与空气密度接近．
③当打开末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是有红棕色气体出现．B装置烧杯中液体的作用是吸收NO₂．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？无影响．
⑤将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代数式表示）．
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管、0.1mol•L^-1KSCN溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+

14．如图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手记录实验步骤和现象如下：（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②在盛有冷水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再将一小块金属钠放入其中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验所用到的玻璃仪器：①试管、②烧杯、③酒精灯以及胶头滴管、玻璃片等．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式）

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象（填A～F）	B

（3）此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱Na＞Mg＞Al．

12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填写相应的元素符号）
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物反应的方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4		B．	碱性：RbOH＞KOH＞NaOH
	C．	非金属性：P＞S＞Cl		D．	气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S