10．已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（　　）

A．

①④

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

9．下列关于元素周期表的叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素的电子层数相等
	B．	同族元素的最外层电子数一定相等
	C．	周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
	D．	每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

8．天然铊有两种稳定同位素，${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl．下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl质子数相同
	B．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl互为同素异形体
	C．	${\;}_{81}^{203}$Tl和${\;}_{81}^{205}$Tl中子数之差为2
	D．	${\;}_{81}^{205}$Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

7．已知位于第4周期的A、B两元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个．下列说法正确的是（　　）

	A．	A原子的N层电子数比B原子的N层电子数一定少
	B．	A原子的外围电子数比B原子的外围电子数可能多
	C．	A元素一定是副族元素，B元素可能是副族元素，也可能是主族元素
	D．	A元素一定是副族元素，B元素一定是主族元素

6．某元素的原子核外有三个电子层，最外层有b个电子，下列对该元素的叙述正确的是（　　）

	A．	该元素原子核内质子数为8+b
	B．	b≥4时形成的单质均为绝缘体
	C．	随着b数字的增大（b＜8），元素的原子半径逐渐减小
	D．	随着b数字的增大，元素单质的还原性增强

5．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法

确定有机物物分子式的常用装置．
现准确称取0.6g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D→C→F→B→A；
（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是吸收生成二氧化碳；
（3）E中应盛装什么试剂：H₂O₂；
（4）如果把CuO网去掉，A管重量将减小；（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（5）该有机物的实验式为CH₂O；
（6）若该有机物低于16℃时是无色晶体，且能与碳酸氢钠反应．则其结构简式：CH₃COOH．

4．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是b＜a＜c．
（3）H⁺的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACE（填序号）．
A．加热             B．加很稀的NaOH溶液       C．加NaOH固体
D．加水             E．加入锌粒．

3．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-COOH羧基、醛基-CHO
（2）①0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.2mol，则该烃的分子式为C₂H₄．
②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）．
（3）与H₂加成生成 的炔烃的结构简式；
（4）甲基的电子式；
（5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
（6）如图是维生素A的分子结构1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．

2．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（　　）

	物质	杂质	所选试剂	方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液	洗气
B	溴苯	溴	H2O	萃取
C	乙炔	硫化氢	硫酸铜溶液	洗气
D	乙酸乙酯	乙酸	饱和Na2CO3溶液	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（　　）

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

（CH3）2CHCH3

C．

D．

CH3CH2COOH