10．铁元素不仅可以与SCN^-、CN^-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：

（1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe²⁺的电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ ，常用SCN^-检验Fe²⁺，二者可按n：1（n=1～5）的个数比形成血红色配合物，该配合物的化学式用通式表示为[Fe（SCN）_n]^（3-n）+；
（2）CN^-有毒，含CN^-的工业废水必须处理，用TiO₂作光催化剂可将废水中的CN^-转化为OCN^-，并最终氧化为N₂、CO₂
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
②与CN^-互为等电子体的一种分子为CO（填化学式）1molFe（CN）₃^2-中含有e键的数目为6N_A
③铁与CO形成的配合物Fe（CO）₃的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl₄，据此可以判断Fe（CO）₃晶体属于分子晶体（填晶体类型）
（3）乙二胺四乙酸能和Fe²⁺形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如下：
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是SP²、SP³
②乙二胺（H₂NCH₂CH₂NH₂）和三甲胺[N（CH₃）₂]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小沐星立方结构堆磅而成，小立方体如图所示，则该合金的化学式为AlFe₃，已知小立方体边长为0.289mm，此铁铝合金的密度为6.71k•cm^-3．

9．与铜同周期、基态原子最外层电子数与铜相同的过度元素，该元素基态原子未成对电子数有6个．

8．请写出下列除去括号内的杂质所选用的试剂与装置．
（1）CH₄（CH₂=CH₂）  试剂：溴水，装置：洗气瓶．
（2）C₂H₄（SO₂）  试剂：氢氧化钠溶液，装置：洗气瓶
（3）C₂H₄（H₂O） 试剂：碱石灰，装置：干燥管．

7．化学式为C₅H₁₂O的有机物属于醇类的同分异构体有8种，其中能氧化成醛的有4种，其结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂OH、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂OH、CH₃C（CH₃）₂CH₂OH，，不能发生催化氧化的异构体结构简式为HOC（CH₃）₂CH₂CH₃，不能发生消去反应的异构体的结构简式为．

6．将等物质的量的Cl₂和CH₄混合气体A．
（1）若将装有A的试管口用橡胶塞塞住，然后在光亮的地方放置一段时间后，试管中可能存在的气体有①②③④（填数字序号，下同），气体中物质的量最多的是①
①HCl②Cl₂ ③CH₄  ④CH₃Cl  ⑤CH₂Cl₂ ⑥CHCl₃  ⑦CCl₄
（2）将A充入一个容积为 25mL的量筒中，将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光照射，可观察到的现象是气体颜色变浅、液面上升、有油状液滴出现、有白色晶体析出；
（3）将A气体充入的U形管左端，水平部分有一段气柱，其他两端的液体为饱和食盐水且饱和食盐水与气柱不反应也不溶解，使用稍暗的光线使反应缓慢进行，中间气柱的长度将A（填字母序号）（假设中间气柱未移出U形管水平部分）
A 变大   B 变小  C 不变  D 难以确定．

5．将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．该电池中负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极”）材料．

4．当在相同的条件下向容器中充入1mol N₂和3mol H₂时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值，原因是反应为可逆反应，1molN₂和3molH₂不能完全反应生成2molNH₃，所以反应放出的热量小于92kJ．

3．已知断开1mol N≡N键需要946kJ的能量，断开1mol H-H键需要436kJ的能量，生成1mol N-H键放出391kJ的能量，试计算生成2mol NH₃时会放出（填“放出”或“吸收”）92kJ能量．

2．能源是现代社会发展的支柱之一．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
a． Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌  b． 高温煅烧石灰石  c． 铝与盐酸反应．

1．可逆反应A+3B?2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）

A．

υD=0.4mol/（L•s）

B．

υC=0.5mol/（L•s）

C．

υB=0.6mol/（L•s）

D．

υA=0.22mol/（L•s）