5．铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．
若已知铝原子半径为d，N_A表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，则该晶体的密度表示为$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm³．据上图计算，铝原子采取的面心立方堆积的空间利用率为74%．

4．乙酸的某种同系物Q存在同类型的同分异构体下列，有关Q的说法中正确的是（　　）

	A．	分子式可能为C3H6O2
	B．	该物质不存在属于酯类的同分异构体
	C．	相对分子质量比乙酸大14n（n为整数）
	D．	完全燃烧时生成CO2和H2O的质量比一定为11：9

3．25℃时，物质的量浓度相等的NaHCO₃、CH₃COONa混合溶液中，下列有关说法或粒子浓度关系正确的是（Ka表示CH₃COOH的电离平衡常数）．

	A．	pH可能等于7
	B．	c（HCO3- ）=c（CH3COO-）
	C．	c（OH-）=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）Kw}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）Ka}$
	D．	c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（CO3 2-）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

2．某化学课外小组用如图装置制取溴苯，请按要求完成下列小题：
（1）烧瓶A中装的物质为苯与液溴、溴化铁（或铁粉），
发生反应的化学方程式为．
（2）导管B的主要作用是冷凝回流、导气．
（3）导管C处附近会出现白雾，其原因是生成的HBr结合水蒸气生成氢溴酸小液滴．
（4）反应后，向锥形瓶中滴加AgNO₃溶液时，发生反应的离子方程式为Br^-+Ag⁺=AgBr↓．

1．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点低（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
2P+5FeO+3CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca₃（PO₄）₂+5Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，则金属M为Fe；用化学方程式解释颜色变化FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
检测Mⁿ⁺的方法是Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），在溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃1.1g．

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：2-氯-2-甲基丁烷
	B．	某烷烃主链含4个碳原子的结构有2种，则与其碳原子个数相同且主链有4个碳原子的单烯烃有4种
	C．	1mol与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
	D．	1molβ-紫罗兰酮（）与1molBr2发生加成反应得到3种不同产物

19．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
	B．	ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
	C．	在周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数
	D．	元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素

18．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型共价化合物的是（　　）

A．

6和8

B．

1和7

C．

11和16

D．

12和17

17．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）及副产物ZnO．制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe³⁺完全沉淀，Zn²⁺不被沉淀，a的范围是3.0≤a＜5.9．
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（3）滤液A中加入H₂O₂反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
A．ZnO   B．NaOH    C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后沉淀溶解．

16．高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]．如图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：
 ①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚；实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为1：2．
（3）由于CO₂的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中A，得到的产品纯度更高．
A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸
（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH；
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为KOH溶液．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原．