15．某烃的分子式为C₈H₁₀，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色．该有机物苯环上的一氯代物有2种，则该烃是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）

	A．	H2O和D2O		B．	甲醇和二甲醚CH3-O-CH3
	C．	和		D．	和

13．下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（　　）

A．

苯和甲苯

B．

1-己烯和二甲苯

C．

苯和1-己烯

D．

己烷和苯

12．下列各组物质，属于同分异构体的是（　　）

	A．	与		B．	和
	C．	${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2		D．	H2O与H2O2

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
	B．	将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH-）均减少到原来的一半
	C．	常温下，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10 mol/L，该溶液可能是盐酸
	D．	如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸的两倍

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃时 NaCl 溶液的 KW
	B．	SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+
	C．	加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
	D．	100℃时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性

9．常温下pH最小的是下列各项中的（　　）

	A．	pH=0的溶液		B．	0.04 mol•L-1H2SO4
	C．	0.5 mol•L-1HCl		D．	0.05 mol•L-1CH3COOH

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，呈红色
	B．	（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）：c（SO42-）=2：1
	C．	FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离
	D．	将Al2（SO4）3溶液蒸干得到Al（OH）3固体

7．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）

	A．	强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
	B．	在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
	C．	对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
	D．	纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

6．中学常见反应的化学方程式有A+B→X+Y+H₂O或H₂O+A+B→X+Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应是上述两个方程式之一．请回答：
（1）常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A+B+H₂O→X+Y，则该反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（2）若A为金属单质，其与B的浓溶液常温钝化而加热则可以反应，而且所得的三种产物在常温下又可以发生反应，则表现氧化性的B与表现酸性的B的物质的量之比是1：1．
（3）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1：4，而且该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，则该反应化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，写出B（过量）与A反应生成Y的离子方程式H₂O+2CO₂+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（5）若该反应是实验室制取C气体的反应．已知C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．