15．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
	B．	氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移
	C．	臭氧与氧气结构不同，二者之间的转化是氧化还原反应
	D．	Cl-、I-、S2-等只有还原性，但也有不少阴离子有较强的氧化性

14．将一定量的金属锌与100毫升18.3摩尔/升的浓硫酸充分反应，使锌完全溶解，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4升，将反应后所得的溶液稀释至1升，测得该溶液的氢离子浓度为1摩尔/升，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比是33：67．

13．化合物A是一种烷烃，化合物D有3个甲基．
（1）A的分子式为C₆H₁₄，1molA完全燃烧消耗O29.5mol．
（2）D的结构简式为（CH₃）₃CCH₂CH₂OH，反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型为消去反应．
（3）反应Ⅱ的化学方程式为（CH₃）₃CCHClCH₃+KOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₃CCH=CH₂+KCl+H₂O
（4）E的同分异构体中，能发生酯化反应的有17种（不包括E本身），其中含有4个甲基的同分异构体的结构简式为（CH₃）₂CHCOH（CH₃）₂．

12．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应．下列说法不正确的是（　　）

	A．	醋酸的物质的量的浓度为0.1mol•L-1
	B．	醋酸溶液中由水电离出的：c（H+）=1.0×10-3 mol•L-1
	C．	反应后的溶液中：c（Na+）＞c（CH3OO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	反应后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3OOH）=0.05mol•L-1

11．2mol/LNaHS0₄和0.1mol/LBaCl₂溶液按等体积混合后，则溶液的pH为0．

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核内可能无中子；B的基态原子中电子占据三个能级，且三个能级上的电子数均相同；D和E分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；F的最高正价与最低负价代数和为4；另有一种元素G，其一价阳离子的M层电子排布达到全充满．
试根据上述信息回答：
（1）G的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹
（2）B与F形成一种非极性分子的电子式为
（3）BD₂所形成晶体的类型为分子晶体，其重要应用在于人工降雨 （列举一种）．
（4）C的气态氢化物为甲，最高价氧化物对应水化物为乙，二者反应的产物为丙．常温时，以下3种溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，则三种溶液中由水电离出的 c（H⁺）之比为1：1：10⁶
（5）将10.8g的E与足量的Fe₂0₃在一定条件下引燃并充分反应，共产生118.62kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为2Al（s）+Fe₂O₃ （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-593.1kJ/mol．

9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（　　）

	A．	提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
	B．	抑制Fe2+ 的水解，用稀硝酸酸化
	C．	检验某卤代烃中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液检验．
	D．	确认溶液中含有SO42- 时，先用过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液检验．

8．X、Y、Z、R为短周期元素，原子序数依次增大．X的一种单质是自然界中最硬的物质；Y的单质在空气中含量最高．Z 的氧化物是常见的两性氧化物；R 基态原子最外层成对电子的数目和未成对电子 的数目相等．
（1）R 位于元素周期表第三周期，第ⅣA族．
（2）X、R 元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是H₂CO₃． （填化学式）
（3）Y 元素所在周期中，电负性最大的元素是F．
（4）X 和 R 形成的物质是一种超硬材料，其晶胞结构如右图所示，晶胞中 X 原子的个数是4．
（5）X 的单质完全燃烧生成的产物分子中，σ 键与 π 键的数目之比是1：1．
（6）Y 和 Z 所形成的化合物 ZY 难溶于水，但易发生水解．ZY 在 NaOH 溶液中水解的离子方程式是AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑．

7．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（　　）

	A．	常温下，甲、乙、丙三种单质均为气体
	B．	上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
	C．	上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
	D．	上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

6．VmlAl₂（SO₄）₃溶液中，含有铝元素a g，取$\frac{V}{4}$ml的该溶液稀释到4Vml，则稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

$\frac{125a}{9V}$mol/L

B．

$\frac{125a}{18V}$mol/L

C．

$\frac{125a}{36V}$mol/L

D．

$\frac{125a}{54V}$mol/L