5．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究的中的“明星分子”，回答下列问题．
（1）在含有Cu⁺的酶的活化中心中，亚硝酸根离子（NO${\;}_{2}^{-}$）可转化为NO，写出Cu⁺和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中转换为NO的离子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，反应中NO${\;}_{2}^{-}$表现出氧化性．
（2）一定条件下NO可转化为N₂O和另一种红棕色气体，方程式为3NO=N₂O+NO₂，若在同温同条件下完全转化时，容器内压强与转化前压强的比为2：3
（3）将0.05molNO、0.03molO₂的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L^-1（设溶液体积变化忽略不计）

4．在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入标准状况224mlCl₂，有一半Br^-变为Br₂．则反应后溶液中SO₄^2-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（　　）

A．

0.08mol/L

B．

0.0018mol/L

C．

0.075mol/L

D．

0.0075mol/L

3．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A^3-与B^2-、C⁺的电子层结构相同．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
	B．	离子半径：A3-＞B2-＞C+
	C．	氢化物稳定性：AH3＞H2B
	D．	B的某种单质可用于杀菌消毒

2．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Z＞Y＞X
	B．	CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
	C．	CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
	D．	Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

1．X和Y均为短周期元素，已知_aX^n-比_bY^m+多2个电子层，则下列说法正确的是（　　）

	A．	X只能位于第三周期		B．	b＜5
	C．	a+n-b+m=16		D．	Y不可能位于第2周期

20．在一烧杯中盛有60.2gBaCO₃ 和BaCl₂的粉末状混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至146g时恰好反应完全，请根据题意回答问题：
（1）在滴加盐酸过程中观察到的明显实验现象是有气体生成．
（2）当盐酸滴加至140g时，烧杯中溶液里含有溶质的是BaCl₂．（写化学式）
（3）计算恰好反应完全时烧杯中所得不饱和溶液的质量．（结果精确到0.1g）

19．某化肥KNO₃样品在运输存放过程中可能混进了NH₄NO₃、NH₄HCO₃、KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：

（1）气体A的气味为刺激性气味．
（2）实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是NH₄HCO₃．
（3）实验证明，溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）KNO₃．
（4）实验过程①中发生反应的化学方程式为NH₄NO₃+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KNO₃+NH₃↑+H₂O．
（5）实验步骤④的现象不能（填“能”或“不能”）证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由不能；因为在②中加入稀盐酸，引入了Cl^-；为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是应将②中的稀盐酸改为稀硝酸．

18．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学以锌粒和稀盐酸为原料在实验室制备、收集纯净干燥的氢气，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．
①所选装置的连接顺序为AEDF．
②若要验证氢气的可燃性，在点燃氢气之前一定要检验氢气的纯度．
③写出该同学制备氢气发生反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）若以H₂O₂溶液和MnO₂在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定B装置中盛有的Cu和C混合物中Cu的含量，取a g混合物样品放入装置B的硬质玻璃管中，所选仪器连接顺序为：A-D-B-C，试回答下列问题：
①仪器D的作用是干燥氧气．
②仪器B中的现象是红色的固体变黑．
③若通入足量氧气充分反应后，测得B装置中硬质玻璃管内固体的质量在反应前后无变化，则原混合物中Cu的质量是$\frac{4a}{5}$g．（计算结果可为分数形式）
④欲用化学方法证明硬质玻璃管内的固体在通入氧气后完全发生了反应，请设计实验方案，并简述操作步骤、现象和结论取玻璃管内固体加入稀硫酸，若固体全都溶解得到蓝色溶液，则固体在通入氧气后完全发生了反应．

17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平．
（1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%．这意味着全年“好天气”的天数不少于255天．下列措施中有助于改善空气质量的是BD．
A．发展露天烧烤
B．大力植树造林，增大绿化面积
C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
（2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．图中标示的不锈钢属于混合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

（3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：

已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换 反应类型．

16．2014年3.15晚会的主题为“让消费更有尊严”，食品行业依旧是消费者最为关注的行业．频发的食品安全事件，让公众几乎患上了“食物焦虑症”．国际环保组织绿色和平发布报告，称对“立顿”的绿茶、茉莉花茶和铁观音袋泡茶检验，发现含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威．灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为C₅H₁₀N₂O₂S．
（1）灭多威是由5 种元素组成，它属于有机物 （填“无机物”“有机物”之一）．
（2）灭多威中氮元素与硫元素的质量比是7：8（填最简整数比）．
（3）在灭多威中，所含元素质量分数最大的元素是碳（填元素名称）．