5．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围1～100nm；
（2）写出D的一种工业用途：耐火材料或电解法制金属铝；
（3）①写出E的酸性溶液与H₂O₂反应生成F的离子方程式：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
②写出B→G的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-；
（4）若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a：b=5：7，则A的化学式为Fe₅O₇．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	C8H16与甲烷互为同系物
	B．	乙烯只能加成、不能取代，苯只能取代、不能加成
	C．	CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体
	D．	和互为同分异构体

3．酯基中的双键可以与氢气加成．错误（判断对错）

2．下列递变规律不正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al还原性依次减弱		B．	I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
	C．	C、N、O原子序数依次减小		D．	P、S、Cl最高正价依次升高

1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）写出D的电子式和X结构式；HCl．
（3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO₂，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10^-38，则该温度下反应E³⁺+3H₂O?G+3H⁺的平衡常数为2.5×10^-5．
（6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．

20．下列关于物质的用途或说法不正确的是（　　）

	A．	铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
	B．	氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
	C．	过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
	D．	青铜是我国使用最早的合金

19．某有机物的结构简式如下：

（1）该物质苯环上一氯代物有4种．
（2）1mol 该物质和溴水混合，消耗Br₂的物质的量为2mol．
（3）1mol该物质和H₂加成最多需H₂5mol．

18．某含C、H、O三种元素的有机物A4.4g，完全燃烧生成8.8gCO₂和3.6gH₂O．
（1）该有机物的实验式为C₂H₄O；
（2）若A能发生银镜反应，则相对分子质量最小的A的结构简式为CH₃CHO；
（3）若A能与Na₂CO₃溶液反应放出气体，与醇发生酯化反应，则相对分子质量最小的A的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH（有多少种写多少种）．

17．已知AgCl的溶解度为1.5×10^-4g，AgBr的溶解度为8.4×10^-6g，如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生反应的结果为（　　）

	A．	只有AgBr沉淀生成		B．	AgCl和AgBr沉淀等量生成
	C．	AgCl沉淀多于AgBr沉淀		D．	AgCl沉淀少于AgBr沉淀

16．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是（　　）

A．

溴乙烷

B．

二溴乙烷

C．

甲基己烯

D．

二甲苯