6．用CaSO₄代替O₂与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示．
燃烧器中反应①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+H₂（g）=1/4CaS（s）+H₂O（g）△H₁（主反应）
反应②CaSO₄（s）+H₂（g）=CaO（s）+SO₂（g）+H₂O（g）△H₂（副反应）
再生器中反应：$\frac{1}{2}$CaS（s）+O₂（g）=$\frac{1}{2}$CaSO₄（s）△H₃

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是C+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+H₂．
（2）燃烧器中SO₂物质的量分数随温度T、压强p （MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO₂含量越高；
②在温度一定时，压强越高，SO₂含量越低；
③其它条件不变时，压强越小，温度对SO₂含量的影响越明显；
由图2，为减少SO₂的排放量，可采取的措施是降低温度，增加压强．
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO₄、CaS外，还有水（写名称）．
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为．
（5）欲采用氯化钯（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下实验装置图3：（注：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd+2HCl）

5．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯中含有3nA个碳碳双键
	B．	标准状况下，22.4 L乙烯和丙烯混合气体中所含的分子数目为2nA
	C．	1mol Cl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移2nA个电子
	D．	1L 0.1 mol•L-1 Na2S溶液中含有0.1nA个S2-

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
	B．	碳纤维、纤维素都是有机高分子
	C．	花生油，牛油互为同分异构体
	D．	普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+、K+、OH-、SO42-		B．	Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
	C．	NH4+、Al3+、AlO2-、H+		D．	SO32-、Ba2+、H+、NO3-

2．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
	B．	FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
	D．	在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
	B．	用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
	C．	142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
	D．	已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
	B．	（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
	C．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物
	D．	迷迭香酸的结构为 它可以发生酯化、水解、加成等反应

19．下列分子构型呈正四面体结构的是①③⑤．
①P₄  ②NH₃  ③CCl₄ ④金刚石 ⑤CH₄  ⑥SiO₂ ⑦H₂O  ⑧CO₂．

18．氮是地球上含量丰富的一种元素，合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响．铵盐在工农业生产、生活中有着重大作用．
完成下列填空
（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下放热反应：N₂（g）+3H₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2NH₃（g），其平
衡常数K与温度T的关系如下表．

T/K	298	398	498	…
平衡常数K	4.1×106	K1	K2	…

则该反应的平衡常数K₁＞K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是c（填序号）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2    
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器内压强保持不变                     
 d．混合气体的密度保持不变．

17．已知Ca₃（PO₄）₂与SiO₂、C高温共热可以反应得到CaSiO₃、P₄蒸气和CO．
（1）写出该反应的化学方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄↑+10CO↑．
（2）每消耗24.0g碳时，有4mol电子发生转移．反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为1.64g/L．