7．在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）═2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示
（1）已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=0.04mol•L^-1•min^-1，500℃时的平衡常数K=4×10^-3；
（3）在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是AC
A．混合气体的压强保持不变
B．气体C的体积分数保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．B的正反应速率等于C的逆反应速率
（4）在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图．

6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
（1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH₂O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
（2）某工业合成氨的原料气组成为：H₂ 40%、N₂ 20%、CO 30%、CO₂10%（均为体积分数）．
现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：

温度/℃\CO的体积分数%\投料比	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
“大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．

5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反应前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
	B．	4min时，ν（逆）＞ν（正）
	C．	该温度下，此反应的平衡常数K=1.44
	D．	7min时，反应还未达到平衡状态

4．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H₂O反应放出H₂．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H₂O反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H₂的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H₂体积的关系，其中能表示铝的是c（填“a”“b”或“c”）．
（3）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H₂）_nMOFs（s），△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
A．低温低压　  　B．低温高压    C．高温低压    D．高温高压
（4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H₂将NO还原为N₂．已知：

H₂还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-665kJ•mol^-1．
（5）一定条件下，用H₂将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）
向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：CO₂为0.2mol•L^-1，H₂为0.8mol•L^-1，CH₄为0.8mol•L^-1，H₂O为1.6mol•L^-1．
①0～10min内v（H₂）=0.32mol•L^-1•min^-1．
②300℃时上述反应的平衡常数K=25，若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

3．已知：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-25kJ•mol^-1，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c/（mol•L-1）	0.8	1.24	1.24

	A．	平衡后升高温度，平衡常数＞400
	B．	平衡时，c（CH3OCH3）=1.6 mol•L-1
	C．	平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ
	D．	平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

2．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2ΝΗ₃（g）△H＜0
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3；N₂和H₂的转化率比是1：1．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将向左移动（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍．

1．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=8mol，n_t（NH₃）=4mol，计算 a=10．当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．原混合气体中，a：b=1：2．

19．对于化学反应A（g）+3B（g）?3C（g），下列措施既可加快反应速度，有可提高A的转化率的是（　　）

A．

使用催化剂

B．

增大A物质的浓度

C．

增大B物质的浓度

D．

减少C物质的浓度

18．常温下，在10mL 0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液中逐滴滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，反应过程中溶液pH变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaHSO3溶液呈酸性		B．	V1＜10mL
	C．	在a点，c（Na+）=c（SO32- ）+c（HSO3-）		D．	HSO3-的电离常数Ka=6.25×10-7

17．某烷烃发生氯代反应，其一氯代物只有一种，7.2g该烃进行氯代反应完全转化为一氯代物时放出的气体可使500ml 0.2mol/L的烧碱溶液恰好完全中和，计算该烃的分子式并写出结构简式．