17．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₄表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	Ee表示反应X→C的活化能
	B．	X是反应A+B→C的催化剂
	C．	反应A+B→C的△H＜0
	D．	加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

16．已知N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色），某温度时1molN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol•L^-1，再经过时间t后，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则：
（1）前4s内以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L．s）．
（2）在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍．
（3）在t时容器内含NO₂1.6mol．

15．有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC₂、DC₃两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A₂C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH₄⁺ 和H₃O⁺．（写化学式）
（3）D与E可形成共价化合物D₂E₂，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D₂E₂的电子式为．
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH₄NO₃．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O．
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是．

14．A、B、C、D是由短周期元素形成的单质．B、E均为组成空气的成分．化合物F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）E的结构式O=C=0，F的电子式．
（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号¹⁴₆C
（3）F与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺．
（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol．

13．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素位置为第二周期ⅦA．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCI}$KClO₃晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
②II中转化的基本反应类型是置换反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

12．由两种短周期元素组成的化合物XY₃，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

11．如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（　　）

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
	B．	在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
	C．	Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电
	D．	K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
	B．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	C．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
	D．	VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

9．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种粒子，下列说法中正确的是（　　）

	A．	是氢的一种新的同素异形体		B．	3g该新型氢粒子含电子2NA
	C．	是氢的一种新的同位素		D．	它的组成可用H3表示

8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）

	A．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子
	B．	第3列元素种类最多
	C．	第15列元素的最高价氧化物为R2O5
	D．	第17列元素的第一种元素无含氧酸