7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

		R
T	Q		W

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中

6．下列说法中，正确的是 （　　）

	A．	构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
	B．	在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔沸点越高
	C．	某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大
	D．	分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）

	A．	SiO2和CaO的熔化		B．	氧化钠和铁的熔化
	C．	碘和干冰的气化		D．	晶体硅和晶体硫的熔化

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H₂+Cl₂═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（5）已知 ①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=？
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H₂O₂分解生成O₂和H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂O₂ （l）=2H₂O （g）+O₂ （g）△H=-211kJ/mol．

3．实验室用锌粒与20ml浓度为2mol/L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（　　）

	A．	少量NaNO3固体，v（H2）减小		B．	20mL BaCl2溶液，v（H2）不变
	C．	少量NaHSO4固体，v（H2）不变		D．	改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大

2．Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X．在一定条件下，反应初始时c（X）=2.0×10^-3 mol•L^-1，反应10min进行测定，得图1和图2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度为50℃，pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小
	B．	pH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大
	C．	无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
	D．	pH=2，温度为50℃，10min内v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

1．一定温度下：在2.0L密闭容器中，发生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）

	A．	从反应开始到t1时的平均反应速率为v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
	B．	反应达到平衡时，Y和Z的物质的量共减少0.8mol
	C．	欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
	D．	反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后，X的物质的量小于0.9mol

20．在一固定容积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示．已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大．下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（　　）

	A．	V正（A）=2V逆（B）		B．	容器内混合气体的密度保持不变
	C．	容器内的总压强保持恒定		D．	A、B的转化率之比为1：2

19．某反应由两步反应A═B═C构成，它的反应能量曲线如图所示（E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	A═B的反应热△H=+（E2-E1）KJ/mol		B．	三种化合物中C最稳定
	C．	C═B 是放热反应		D．	整个反应中△H=E1-E4

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
	B．	乳酸薄荷醇酯（如图 ）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应
	C．	0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
	D．	乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物