3．下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（　　）

A．

O

B．

P

C．

Si

D．

Fe3+

2．某实验探究小组为了验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，设计了一个实验流程，其装置图如图．

（1）①中反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）②处的现象是白色固体变蓝色．
（3）品红溶液使用了两次，③的作用是检验是否有SO₂生成，⑤的作用是检验SO₂是否除净．
（4）④的作用是除去SO₂；反应的化学方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（5）根据⑤中品红溶液无明显现象，⑥中澄清石灰水变浑浊现象可证明产物中一定有CO₂气体．
（6）同学甲认为撤去装置⑤也可以确定CO₂的存在，他所根据的实验现象是④中的溴水溶液不褪色（或变浅），⑥中澄清石灰水变浑浊．
（7）同学乙认为④中的溶液挥发出有毒的Br₂蒸气，建议换成另外一种中学常见的有色溶液更安全，这种溶液是酸性高锰酸钾溶液．

1．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为试纸变蓝．
（2）若①装有AlCl₃溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₃O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na₂SO₃溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O₂=2NO₂，写出浓硝酸和Na₂SO₃溶液反应的离子方程式2NO₃^-+3SO₃^2-+2H⁺=2NO↑+3SO₄^2-+H₂O．

20．按要求回答下列问题：
（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气酸性和弱氧化性；
②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白吸水性；
③浓硫酸使纸张变黑脱水性；
④硝酸溶解金属铜强氧化性和酸性；
⑤可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂酸性．
（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO₂气体的离子方程式：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②参加反应的HNO₃的物质的量是：0.25mol．

19．根据元素周期律，用“＞”或“＜”回答下列问题：
①酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，H₂SiO₃＜H₃PO₄；
②碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
③气态氢化物的热稳定性：H₂O＞H₂S，H₂S＜HCl．

18．反应3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）

A．

3.4g

B．

6.8g

C．

10.2g

D．

27.2g

17．下列事实中，不能作为元素金属性和非金属性强弱判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
	B．	铁投入CuSO4溶液中置换出铜，判断铜与铁的金属性强弱
	C．	酸性H2CO3＜HCl，判断氯与碳的非金属性强
	D．	F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
	B．	常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA
	C．	0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
	D．	标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为 NA

15．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（　　）

A．

过氧化氢

B．

氯水

C．

硝酸锌

D．

氯化铜

14．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	N2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	NaNO2是氧化剂
	C．	NH4Cl中的氮元素被还原
	D．	每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol