7．不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₃和Mg（NO₃）₂四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（　　）

	A．	盐酸、硫酸		B．	氨水、氢氧化钠溶液
	C．	氯化钠溶液、硫酸		D．	盐酸、氢氧化钠溶液

6．1.5g火箭燃料二甲基肼（CH₃-NH-NH-CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

A．

2000kJ

B．

△H=1500kJ/mol

C．

△H=-2000kJ/mol

D．

-3 000kJ/mol

5．实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH₄?石墨和H₂燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：
①CH₄（g）+20₂（g）=CO₂ （g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol；
②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.53kJ/mol；
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol．
写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C（石墨，s）+2H₂（g）═CH₄（g）△H=-74.8 kJ/mol．

4．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫具有漂白性．
试管b中的现象是紫色石蕊试液变红，作用是证明二氧化硫溶于水显示酸性．
（3）试管b管口塞一团浸有烧碱溶液的棉花，其作用是吸收逸出的SO₂气体，防止污染空气，相关的反应是（请写离子方程式）SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）如图用可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化学”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积，从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．

3．已知浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑十CO₂↑2H₂O↑．酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是验证产物的SO₂，B瓶溶液的作用是将SO₂全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是确定产物中SO₂已被B瓶溶液全部氧化．
（3）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可确证的产物是水蒸气，确定装置②在整套装置中位置的理由是产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之间．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO₂．

2．（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）试用如图所列各种装置设计一个实验；来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是④→②→①→③．（填装置的编号） 
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）装置②所加的固体药品是无水CuSO₄．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水．

1．为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10mL 18mol•L^-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止（假定反应前后试管中溶液的体积不变）．

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①通过铜丝的上下抽动可以控制反应的发生和停止；②停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（2）①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．甲认为硫酸剩余的理论依据是反应中浓硫酸被消耗，同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应．
②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是AD．（选填编号）
a．过量铁粉 b．氯化钡溶液 c．银粉d．碳酸氢钠溶液
（3）乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从导管口向A中大量鼓气．
（4）为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：
①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有的碱石灰干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加 m g．剩余酸浓度为（18-$\frac{25m}{8}$）mol•L^-1．
②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙，（选填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），用去NaOH溶液V mL．其余酸浓度为0.25Vmol•L^-1．
③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是甲，理由是被碱石灰吸收的除了SO₂外还有水蒸气，导致SO₂的质量偏大，计算出的余酸浓度偏小．

16．工业生产中产生含SO₂的废气会造成一系列环境和生态问题，利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃分子，使用氧气将其氧化的化学原理是
2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（3）为进一步减少SO₂的污染饼变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂，该反应涉及到的化学反应为：
①SO₂+2CO═2CO₂+$\frac{1}{x}$S_x；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO₂═2CO₂+$\frac{3}{x}$S_x．
化合物COS中，C元素的化合价为+4，反应③中，每消耗1molSO₂，转移电子4mol．

15．使一定质量的Zn与100mL18.5ml/L的浓硫酸充分反应．Zn完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中H⁺物质的量浓度为0.1mol•L^-1，则A气体可能成分是SO₂、H₂，并计算A中各成分的体积比1：4（写出计算过程）．

14．如图曲线a表示放热反应2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可采取的措施是（　　）

A．

升高温度

B．

X的投入量增加

C．

加催化剂

D．

减小容器体积