17．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（　　）

选项	方法	结论
A	同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应	产生氢气量：加过胆矾=没加胆矾
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应	反应速率：粉状大理石＞块状大理石
D	向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．我国缺碘病区甚广，防治缺碘病的主要措施是食盐中加碘．1996年我国政府以国家标准的方式规定食盐的碘添加剂是KIO₃．
（1）可用盐酸酸化的KI淀粉混合物检验食盐是否为加碘盐，反应的化学方程式为KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂．
（2）可用电化学方法制备KIO₃．原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以KI溶液（加入少量）为电解质溶液，在一定电流强度和温度下进行电解，其电解总反应方程式为KI+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑．试写出两极反应式：阳极I^--6e^-+6OH^-=IO₃^-+3H₂O；阴极6H⁺+6e^-=3H₂↑．
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min时阴极可产生11.2L（标准状况）Cl₂，这时溶液的pH是（设体积维持不变）13．
（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO₂，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为5：2．

15．将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（　　）

	A	B	C	D
阳极	蓝	白	红	蓝
阴极	白	蓝	蓝	蓝

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列事实能用电化学理论解释的是（　　）

	A．	轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
	B．	铝片不用特殊方法保存
	C．	纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快
	D．	镀锌铁不如镀锡铁耐用

13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负极反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂
正极反应式O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；总电池反应2CO+O₂═2CO₂．

12．2.5mol Ba（OH）₂中含有2.5N_A 个Ba²⁺，含有5 摩OH^-．0.3mol NH₃分子中所含原子数与2.408×10²³个H₂O分子中所含原子数相等．（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

11．对相同物质的质量的SO₂和SO₃来说，下列关系不正确的是（　　）

	A．	含氧原子个数比为2：3		B．	含硫元素质量比为1：1
	C．	含氧元素质量比为5：6		D．	含硫原子个数比为1：1

10．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）配制1mol•L^-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl^-的物质的量浓度为3mol•L^-1（假设溶液体积不变），则溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

9．将4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

1 mol/L

B．

0.1 mol/L

C．

0.01 mol/L

D．

10 mol/L

8．（1）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺；
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）为探究NH₄HCO₃和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH₄HCO₃与NaOH的反应可能为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O（写离子方程式）．