17．下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．有一种烃，其结构简式可以表示为：命名该化合物时，应认定它的主链上的碳原子数目，正确的是（　　）

A．

8

B．

9

C．

10

D．

11

15．名称：3，4-二甲基辛烷．

14．选定下列烷烃的主链，填写主链C原子数：
（1）6
（2）7
（3）6
（4）6．

13．镁橄榄石主要成分是Mg₂SiO₄，电解法促进镁橄榄石固定CO₂的工艺流程如图1所示：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1
固碳时主要反应的方程式为NaOH（aq）+CO₂（g）=NaHCO₃（aq）．

（1）图1方框里的操作名称是电解，横线上的物质有（填化学式）H₂、Cl₂．
（2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号）BC．
A．CaCl₂           B．NH₃•H₂O    C．Na₂CO₃          D．H₂O
（3）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl．为提纯，可采取的方法是洗涤．本流程中可循环利用的物质是（填化学式）NaCl．
（5）另一种橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO₂．

12．Na₂S、H₂O₂在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na₂S溶液，除去Cu²⁺ Zn²⁺；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂溶液氧化Fe²⁺，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S^2-+2H ⁺=H₂S↑
（2）步骤③中在Fe²⁺ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）Fe²⁺ 也可以用NaClO₃氧化，Fe²⁺被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10 ^-39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺ ）=2.64×10 ^-29  mol•L^-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺ 的离子方程式为6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
（4）无水NiCl₂在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制得，已知SOCl₂能与水反应生成SO₂和HCl．写出NiCl₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水制无水NiCl₂的反应方程式NiCl₂•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl₂+6SO₂+12HCl，NiCl₂•6H₂O需在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水的原因是．NiCl ₂在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl ₂，当NiCl ₂•6H₂O在亚硫酰氯（SOCl₂）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl₂的水解．

11．工业上以锂辉石（Li₂O-Al₂O₃-4SiO₂，含少量Ca．Mg元素）为原料生产碳酸锂，其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同温度下Li₂CO₂和Li₂OCO₄的溶解度如表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2CO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）滤渣I中分离制取Al₂O₃，其流程如下图所示（括号中均表示加入过量的试剂）：括号内的试剂最好选用D
A．稀盐酸 B．CO₂ C．NaOH溶液 D．NH_yH₂O
滤渣I$→_{I}^{（H+）}$滤液$→_{II}^{（）}$滤渣3$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al₂O₃
步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）向滤液Ⅰ中加入石灰水调pH为11的作用是让Mg²⁺生成Mg（OH）₂沉淀，加入Na₂CO₃溶液的作用是让Ca²⁺生成 CaCO₃沉淀，滤渣2的成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
（4）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失
（5）工业上用电解法将Li₂CO₃粗品制成高纯LiOH，再向溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液可生成高纯Li₂CO₃，写出加入NH₄HCO₃溶液后的反应的化学方程式2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O．

10．去年下半年我省雾霾天气十分严重．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO_x+CO$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+CO₂，下列关于此反应的说法中，不正确的是（　　）

	A．	所涉及元素的第一电离能：N＞O＞C
	B．	当x=2时，每生成1molN2，转移电子数为4mol
	C．	等物质的量N2和C02中，π键的个数比为1：1
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NOx中氮元素的化合价为+2价

9．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（K+）为4 mol•L-1
	B．	上述电解过程中共转移4 mol电子
	C．	电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
	D．	电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1

8．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	NaNO2发生氧化反应
	B．	NH4Cl 中的氮元素被还原
	C．	N2既是氧化产物，又是还原产物
	D．	每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol