17．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	向FeCl2溶液中通入，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	FeCl3溶液跟过量氨水，Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
	C．	碳酸氢钙溶液跟稀硝酸，Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
	D．	钠与水的反应，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	球棍模型表示的有机物是乙烯
	B．	电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根
	C．	有机物的分子式为C6H8O2
	D．	结构简式（CH3）2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．

A		C
	B

（1）写出A、B、C三种元素的名称N、S、F；
（2）B位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族；
（3）C的原子结构示意图为，比较B、C的原子半径：B＞C；
（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

14．¹⁵C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（　　）

	A．	13C与15N具有相同的中子数		B．	13C与C60是同一种物质
	C．	15N与14N互为同位素		D．	15N的核外电子数与中子数相同

13．以硼镁矿（ 2MgO．B₂O₃．H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃ ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：表一：不同温度下H₃BO₃的溶解度

温度℃）	20	40	60	100
溶解度（g）	5.0	8.7	14.8	40.2

表二：不同物质沉淀完全时的pH

物质	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.2	9.7	12.4

（1）由于矿粉中含CaCO₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H₂SO₄ ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H₃BO₃、Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H₂O₂和MgO，可以除去的杂质离子为Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，的作用为H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO₄．H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

（5）已知25℃时，硼酸（ H₃BO₃）溶液中存在如下平衡：HBO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）  K=5.7×10^-10；25℃时，0.7mol．L^-1硼酸溶液中c（H）⁺≈2×10^-5mol．L^-1
（6）已知25℃时：

化学式	H2CO3	CH3COOH
电离常数	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．

12．某工业废玻璃粉末含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等．某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾．

已知：CeO₂不溶于稀硫酸；酸性条件下，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
（1）硫酸铁铵矾可净水，其原理是（写离子方程式）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）滤液A的主要成分Na₂SiO₃（填写化学式）．
（3）反应①的离子方程式是2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O．
（4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O═4Ce（OH）₄．
（5）已知制硫酸铁铵矾晶体[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O，式量964]的产率为80%，若加入13.2g （NH₄）₂SO₄（式量132），可制得晶体的质量是77.1g．
（6）化合物HT可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为：
Ce₂（SO₄）₃ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+3H₂SO₄（水层）
分液得到CeT₃ （有机层），再加入H₂SO₄获得较纯的含Ce³⁺的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ce³⁺水溶液方向移动（从平衡移动角度回答）．

11．高温下，在容积固定的密闭容器中，用足量焦炭与一定量二氧化碳发生可逆的吸热反应生成了CO．达到化学平衡之后，保持其他条件不变，移走少量CO，达到新的平衡时，下列选项中，增大的是 （　　）
a、CO₂和CO浓度比             b、混合气体的密度
c、转化率                   d、CO的体积分数．

10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）

选项	规律	结论
A	沸点高的物质制备沸点低的物质	钙置换出铷，或浓磷酸制备HI
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	BCl3沸点低于AlCl3，CO2沸点低于SiO2
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
（1）E的基态原子的价电子排布图为．
（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄（用化学式表示，下同），稳定性顺序为H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为3：1，B原子的杂化类型为sp²，M能和水以任意比混溶的原因是甲醛分子能和水分子形成氢键；
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO₂；
（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC^-，可在Q的催化下，先用NaClO将BC⁺氧化成BCD^-，然后在酸性条件下BCD^-可以继续被NaClO氧化成C₂和BD₂；
①与BCD^-互为等电子体的分子是CO₂（写出一种即可）；可以推知BCD^-的空间构型为直线形；
②上述反应中后一步反应的离子方程为2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O．
（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E的配位数为12，若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为$\root{3}{\frac{\sqrt{2}M}{8{aN}_{A}}}$cm．

8．己知某温度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的溶解度减小
	B．	向2.0×10-1mol/L的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-1mol/LAgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
	C．	将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体棍合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
	D．	将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀