1．在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘蒸气和氢气，在一定条件下发生反应：H₂（g）+I₂?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol^-1，有关数据如图1所示请回答下列问题：

（1）若在该容器中充入1mol I₂（g）和1 mol H₂（g），达到平衡时放出的热量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min时反应达到平衡，则反应开始至达到平衡时的反应速率v（H₂）为0.05mol/（L．min）．
（3）上述反应达到平衡时，I₂的转化率为40%．
（4）上述平衡常数K=1.78．如果改变某条件使平衡常数增大，则改变的条件是降温．
（5）在上述平衡体系中，再充入等物质的量的H₂（g）和I₂（g），其他条件不变时再次达到平衡，碘蒸气的转化率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）碘单质可以用于提纯某些难熔金属．金属用M表示，有关反应如下：M（s）+I₂（g）?MI₂（g）△H＜0．粗金属M中含有不参与反应且难挥发的杂质，采取如图2装置提纯：
该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．该装置用于提纯金属M的原理是M与碘单质在低温区反应后，在高温区平衡左移又分解生成M．

20．冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO-0.28；CO2-0.10； N2-0.58，棕色烟尘-0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m³，则至少需要补充空气？（空气体积分数：氮气0.8  氧气0.2），气体都在同温同压下测定．（　　）

A．

1392m3

B．

1740m3

C．

1920m3

D．

2304m3

19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

选项\物质	a	b	c
A	Fe	FeCl2	FeCl3
B	NaSiO3	Si	SiO2
C	C	CO	CO2
D	S	SO2	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列类推结论中正确的是（　　）

	A．	非金属性：F＞Cl，则熔点NaF＞NaCl
	B．	钠单质与水反应剧烈，锂单质与水反应也十分剧烈
	C．	干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
	D．	ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

17．对以下课本中的实验：A．乙醛还原新制的氢氧化铜    B．乙酸乙酯的水解   C．实验室乙醇和浓硫酸制乙烯   D．石油的分馏   E．中和热的测定    F．乙醛的银镜反应
按下列各操作的要求，用字母填空
①需要温度计的B、C、D、E、F②需用水浴加热B、F③为防止液体暴沸，常需要加入碎瓷片的是C、D．

16．某有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体．现将8.4g该有机物在14.56L（标况下）O₂经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水CaCl₂固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6：1：1．（注：-OH接在不饱和碳上为不稳定结构）
（1）通过计算确定该有机物A的分子式为C₅H₈O，A的结构简式为．
（2）有机物B是A的同分异构体，1mol B可与1mol Br₂加成．该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象．请写出B的结构简式是（CH₃）₂C=CHCHO．

15．已知丙酮[CH₃COCH₃]键线式可表示为，根据键线式回答下列问题：
（1）  分子式：C₅H₉O₂，结构简式：CH₂=CH（CH₃）COOCH₃．
（2）写出乙烯分子的电子式：．
（3）有机物（CH₃）₂CHCH（C₂H₅）CH=CH₂的名是4-甲基-3-乙基-1-戊烯．
（4）写出甲苯制TNT化学方程式+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O．
（5）的一氯取代物有2种，的二氯取代物有7种．

14．制取纯净的一氯乙烷的最佳方法是（　　）

	A．	乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应
	B．	乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应
	C．	乙炔与氯化氢加成后再加氢
	D．	乙烯与氯化氢发生加成反应

13．某有机物的结构简式为，则该物质不能发生的反应有（　　）

A．

加成反应

B．

消去反应

C．

取代反应

D．

加聚反应

12．有一环状化合物C₈H₈，它不能使含溴的CCl₄溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（　　）

	A．			B．
	C．	（立方烷）		D．