11．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，的名称为2，7，7-三甲基-3-乙基辛烷
	B．	实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
	C．	DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
	D．	的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

10．添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量．DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：

已知以下信息：
①
②（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）
（1）A的结构简式，D的结构简式是CH₃CH=CHCHO，D→E的反应类型加成（还原）反应；
（2）D和H₂ 1：1反应生成E，则E官能团名称为碳碳双键、羟基，DBP的分子式为C₁₆H₁₈O₄
（3）由B和E以物质的量比1：2合成DBP的化学方程式：；
（4）写出2种同时符合下列条件的B的分异构体结构简式；
①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂　　
③能使FeC1₃溶液发生显色反应
②能发生银镜反应　　　　　　　　  
④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式．

9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2．下列说法错误的是（　　）

	A．	Y、Z、X、W的原子序数依次减小
	B．	X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点
	C．	由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性
	D．	W和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同

8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂=CH₂+O₂→2CH₃CHO． 下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该电池可以实现化学能和电能的互相转化
	B．	每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+
	C．	正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
	D．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

7．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol^-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp²、sp³；

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有12个；
（4）[LiC₆₀]PF₆与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC₆₀]⁺表示1个Li⁺位于1个C₆₀内部）．[LiC₆₀]PF₆晶体中包含的化学键有BCD（填字母）；
A．金属键         B．离子键         C．极性键   D．非极性键       E．范德华力
已知[LiC₆₀]PF₆晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC₆₀]PF₆晶体的密度为$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（用含a、N_A的式子表示）．

6．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术通常包括煤的气化技术和液化技术．其中煤的液化技术又可以分为直接液化技术和间接液化技术；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
FeS₂$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe³⁺
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油等．
（4）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2（CaSO₄•2H₂O）_；
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：用石灰石浆液的成本较低；
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是用水洗涤；
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成 （CaSO₄•xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
①石膏的化学式为CaSO₄•2H₂O；
②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO₄•H₂O．

5．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是A．
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变．
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化．
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O．
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变．
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$ 增大的是CD  （选填编号）．
A．升高温度   B．恒温恒容下充入He（g）    C．将H₂O（g）从体系中分离   D．恒温恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强      B．增大反应物浓度     C．降低温度D．升高温度      E．加入催化剂
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区发生反应的电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述电池做电源，用如图3装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．

4．常温下，下列关系正确的是（　　）

	A．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	B．	pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液，若先产生白色的氯化银沉淀，则有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

3．Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，其可以用香芹酮经过多步反应合成：

则下列有关的说法正确的是（　　）

	A．	香芹酮化学式为C9H12O，其一氯代物有12种
	B．	香芹酮分子中有8种不同化学环境的氢
	C．	Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应、酯化反应等，但不能发生消去反应
	D．	香芹酮和Cyrneine A均能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

2．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	B．	服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
	C．	20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-