11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
	B．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
	C．	G元素的单质不存在同素异形体
	D．	I在DB2中燃烧生成两种化合物

10．太空服以多种金属和胶黏剂作辅料，其中某种金属R可形成R²⁺．去掉其中可形成离子R²⁺的某种金属R形成阴离子Q^2-，已知该离子的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m．则W克该离子共含有的电子为（　　）

A．

$\frac{W（m-n）}{m}$mol

B．

$\frac{W（m-n+2）}{m}$mol

C．

$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

D．

$\frac{m-n-2}{Wm}$mol

9．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
	B．	元素R最高正价为+7价，表明R元素一定是ⅦA族元素
	C．	从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
	D．	若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

8．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（　　）

A．

质子数

B．

中子数

C．

核外电子数

D．

质子数和中子数

7．按要求写出化学方程式
（1）乙醇催化氧化2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O
（2）制聚丙烯
（3）实验室制取乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）溴乙烷的消去CH₃CH₂Br+NaOH$→_{醇}^{△}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
（5）含氧的同位素¹⁸O的乙醇与乙酸发生酯化反应．

6．如图所示图象，不能正确反映其对应变化关系的是（　　）

	A．	向盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液
	B．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
	C．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
	D．	向一定质量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

5．聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
（1）B的名称（系统命名）：1，2-丙二醇，D的分子式为C₆H₁₀O₄．
（2）反应①～⑥中属于取代反应的是②⑤⑥．
（3）G的结构简式为．
（4）写出反应②和⑥的化学方程式：②CH₃CHClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaCl，⑥．
（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：．

4．“摩尔盐”[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂．查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂．某学习小组欲探究其分解产物．
Ⅰ．提出猜想摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a．Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O              
b．FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c．FeO、SO₂、NH₃、H₂O               
d．Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
经认真分析，通过推理即可确定，猜想ac不成立（填序号）．
Ⅱ．实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．

请回答下列问题：
（1）B装置的容器名称是锥形瓶．
（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N₂，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．
（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是溶液变红色．
（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，加稀硫酸溶解，再滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，不产生蓝色沉淀，说明没有Fe²⁺．
Ⅲ．实验反思
乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO₃，原因是分解产生的氨气消耗完B装置中的HCl后，过量的氨气存在时二氧化硫与BaCl₂溶液反应生成白色沉淀．

3．X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大．X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且原子半径X＜Y，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z 的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用．另有M元素位于周期表的第4周期第6列．请回答下列问题：
（1）上述5种元素中，电负性最大的是（填名称）氧，X₃Z⁺的VSEPR模型名称是正四面体．
（2）M基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）R的单质为面心立方最密堆积（见图），则一个晶胞中R原子数为4，R的配位数是12．
（4）已知：M₂Z₃与R₂Z₃结构和性质相似，则M₂Z₃溶于强碱时发生反应的离子方程式是Cr₂O₃+2OH^-=2CrO₂^-+H₂O．

2．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C	铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体	开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶度积（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D