12．一定条件下，在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=0.025mol/（L•min）（注明单位）．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{[N{H}_{3}]^{2}}{[{N}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，若降低温度，K值将增大（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将向正反应方向移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（4）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图1．下列说法正确的是c（填序号）：
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
c．图Ⅲ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（5）常压下，把H₂和用氦气（He）稀释的N₂分别通入一个加热到570℃的电解池装置（如图2），H₂和N₂可在电极上合成氨，装置中所用的电解质（图中黑细点）能传导H⁺，则阴极的电极反应为N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

11．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

	物质及其杂质	检验	除杂
A	Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B	NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和NaHCO3溶液
D	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca（OH）2溶液	过量CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-32）（　　）

	A．	1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2NA
	B．	标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1NA
	C．	32gO2和32g O3中所含的原子数都是2NA
	D．	6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA

9．铜、锌、稀硫酸组成的原电池，当导线中通过2mole^-时，下列说法正确的是（　　）

	A．	锌片溶解65g，铜片上有1molH2生成
	B．	两极上溶解和析出的物质质量相等
	C．	锌片每溶解1g，铜片上就析出氢气1g
	D．	锌片溶解1mol，硫酸就消耗1mol

8．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	NaCl溶液	电石	酸性KMnO4	乙炔具有还原性
B	浓硝酸	Na2CO3	苯酚钠溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C	浓盐酸	KMnO4	FeBr2（足量）	氧化性：Cl2＞Br2
D	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硝酸具有脱水性、氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．有机物甲的分子式为C₉H₁₈O₂，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有（　　）

A．

12种

B．

14种

C．

16种

D．

18种

6．下列表示正确的是（　　）

	A．	用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
	C．	Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-

5．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	78g苯含有C=C键的数目为3NA
	B．	室温时，8g SO3分子中氧原子的数目为0.3NA
	C．	在反应中KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O，每生成4molCl2转移的电子数目为8NA
	D．	1molFeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

4．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（　　）

	A．	冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
	B．	节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现
	C．	施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
	D．	化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素

3．磷单质及其化合物有广泛应用．
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂．目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点pH为3.2，既得磷酸二氢钙．请写出该反应的化学方程式CaCO₃+2H₃PO₄=Ca（H₂PO₄）2+H₂O+CO₂↑；若有1×10³kg石灰石最多能生产2.34×10³kg磷酸二氢钙．
（2）用石英、焦炭与磷灰石[主要成分Ca₅（PO₄）₃F]在高温下制备黄磷（P₄）的化学方程式为：4Ca₅（PO₄）₃F+21SiO₂+30C=3P₄+20CaSiO₃+30CO↑+SiF₄↑：在此反应中，副产物矿渣可用来制水泥．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（4）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性条件下发生下述反应：请配平该反应离子方程式．1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂O→1Ni⁺+1H₂PO₃^-+2H⁺．
（5）H₃PO₂可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂．