下列各项中表达正确的是（　　）

汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．
A．加催化剂同时升高温度       B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂        D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在时间段CO的转化率最大．
t₁：增大NO的浓度       t₂：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）

在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，计算a的值．
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（折算成标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH₃的物质的量．
（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n（始）：n（平）=．
（4）原混合气体中a：b=．
（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α（N₂）：α（H₂）=．

Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是，四种酸中酸性最弱的是．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是、．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：；足量的CO₂通入NaCN溶液中：．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH₄Cl固体 
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是；电离平衡会向逆向移动是．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都较小的是．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小的是；c（NH₄⁺）减小，c（OH^-）增大的是．

（1）将4molSO₂和2molO₂充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO₃的浓度为0.6mol?L^-1，请回答下列问题：
①用O₂表示的反应的平均速率为；
②平衡时SO₂的转化率；
③平衡时SO₃的体积分数为；
④10s时O₂的浓度为．
（2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
①化学计量数的关系：m+nq；（填“＞”，“＜”或“=”）
②该反应的正反应为反应．（填“吸热”或“放热”）

室温下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5 mol?L^-1，下列说法不正确的是（　　）

在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）

在一容积可变的密闭容器中，aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

一定条件下，某反应的化学方程式为：CO₂+NO?NO₂+CO，下列说法正确的是（　　）