16．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：下列有关苯乙烯的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有5个碳碳双键		B．	属于不含极性键的共价化合物
	C．	分子式为C8H10		D．	通过加聚反应生成聚苯乙烯

15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X⁺中只含有1个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z 和 Q同主族且能形成两种常见化合物QZ₂、QZ₃，W是短周期中原子半径最大的元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y3X8分子中，极性键和非极性键的个数比为8：3
	B．	Z和Q形成的两种化合物中只有一种属于酸性氧化物
	C．	25℃时，若WZX溶液中的C（OH-）：C（H+）=1012，则该溶液的pH=13
	D．	Q元素在自然界中不能以游离态存在

14．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄ （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe ²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L^-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序数依次增大．a原子的核外电子总数与其电子层数相同，b的基态原子各能级上排布的电子数相同，c的基态原子最高能层有3个未成对电子，d原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍．
①b、c、d元素的第一电离能由大到小的关系是N＞O＞C（用元素符号表示）；
②a和c形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的是（填电子式）．
③这几种元素形成的离子中，与cd₃^-互为等电子体的是CO₃^2-（填化学式），其空间构形为三角锥形（用文字描述）；
（2）Cu²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，向含Cu²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构式为；
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．
①关于这两种晶体的说法，正确的是bc（填序号）；
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B-N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
②立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为sp³；
③六方相氮化硼晶体与石墨相似却不导电，其原因是六方相氮化硼晶体的片状结构中没有自由电子．

12．最新报道的“人工固氮”反应为：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是（　　）

T/℃	30	40	50
NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L）	4.8	5.9	6.0

	A．	该反应的△H＞0
	B．	常温下该反应的△S＞0
	C．	反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
	D．	在常温常压下，人工固氮比较容易进行

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径由小到大的顺序为：rW＜rZ＜rY
	B．	简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y
	C．	X2W的沸点高于X2Z
	D．	只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
	B．	Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
	C．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	D．	溶液中FeBr2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2

9．用如图所示的实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（　　）

	A．	制取纯净氢氧化亚铁		B．	石油的蒸馏
	C．	除去CO气体中的CO2气体		D．	吸收HCl

8．化学椭圆生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	明矾可用于自来水的杀菌消毒
	B．	钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀，而在潮湿的空气里容易被腐蚀
	C．	生石灰能与水反应，可用来干燥氧气
	D．	SiO2可用于制半导体材料，是利用了SiO2的导电性

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO₃．
（3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO_{2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7}N₂+12H₂O
①配平上述反应方程式；
②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH₃还原法．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃，所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53.1%．