18．下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法正确的是（　　）

物质	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

	A．	已知MgCO3的KSp=6.82×10-6mol2•L-2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
	B．	除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
	C．	将表中三种物质分别与水混合，分别加热、灼烧，最终的固体产物相同
	D．	用足量石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

17．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	除去（NH4）2CO3溶液中含有的少量NH4HCO3杂质的方法是加入NaOH溶液
	B．	将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中不能得到纯净的氯气
	C．	向两份Fe2O3的固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象相同
	D．	向固体中加入足量的浓HNO3加热，能得到使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体中一定存在CO32-或HCO3-

16．二甲酯具有优良的燃烧性能，本成为21世纪的“清洁能源”，以下为其中一种合成二甲酯的方法：在一定温度、压强和催化剂作用下，在同一反应器中进行如下反应：
①CO₂（g）+3H₂（g　）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₁=-49.1　kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H₂=-24.5　kJ•mol^-1
③CO₂（g）+H₂?CO（M）+H₂（g）；△H₃=+41.2　　kJ•mol^-1
（1）写出CO₂（g）加H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g） 和H₂O（g）的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g　）?CH₃OCH₃ （g）+3H₂O（g）△H=-122.7 kJ•mol^-1
（2）一定条件下，原料气中n（H₂）/n（CO₂）比值和温度对CO₂转化率影响的实验数据如图1
①温度为T₁K时，在1L反应容器中投入2molCO₂和8molH₂进行反应．试计算达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L
②结合数据图，归纳CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律；
a其他条件不变，达平衡时CO₂的转化率随温度升高而减小
b其他条件不变，达平衡时CO₂的转化率随n（H₂）/n（CO₂）比值增大而增大
（3）为研究初始投料比与二甲酯产率关系，在一定温度和压强下，投入一定物质的量的H2、CO、CO2进行试验，实验发现二甲酯的平衡产率随原料气中n（CO）/{n（CO）+n（CO₂）}比值随增大而增大．试分析其原因随着CO的含量增大，反应③平衡将向逆方向移动，既消耗大量的水，又增大了CO₂和氢气的含量，从而促使反应①和②的平衡都向正向移动，则二甲醚产率增大
（4）如图2是科学家现在研发的，以实现反应①在常温常压下进行的装置，写出甲槽的电极反应CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O

15．由有机物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路线如下，

回答下列问题；
（1）写出分子式：丙烯酸甲酯C₄H₆O₂
（2）写出反应类型：Ⅰ→Ⅱ取代反应．若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全，则Ⅱ→Ⅲ反应需要的条件是H⁺（稀盐酸或稀硫酸）
（3）已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146，写出结构简式：Ⅳ
（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一种同分异构体，Ⅴ有如下特征：分子中除苯环外，无其它环状结构；在核磁共振氨谱图中，有四个吸收峰，能发生银镜反应；1molⅤ最多能与2mol的NaOH反应．Ⅴ的结构简式为
（5）根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应，试写出氯苯和丙烯（CH₂=CH-CH₃）为原料，合成的化学方程式（无机试剂任选）、．

14．设m为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14gC2H4中含有2m个C-H键
	B．	1mol．L-1 NH3•H2O溶液中含有nA个NH4+
	C．	1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子
	D．	常温常压下，22.4L的SO2中含有nA个SO2分子

13．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂：
（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：

热化学方程式	平衡常数
	500℃	700℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1	2.5	0.2
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1	1.0	2.3
③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1	K3	4.6

①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
②K₃=2.5，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H₂、CO₂、CH₃OH、H₂O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH₃OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH₃OH的消耗速率．
（3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃、0.1Mpa．
②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH₃OH（g）?CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）在压强为P₁ 时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t₀ 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字），若在t₁ 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．

12．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
	B．	1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
	C．	在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
	D．	在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1：3

11．甲烷、甲醇、CO、H₂、CO₂均是重要的化工原料．
（1）将天然气、CO₂、H₂O按适当比例混合后发生反应，只得到一种产物甲醇，该反应的化学方程式为CO₂+2H₂O+3CH₄=4CH₃OH
（2）已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△∥=-242kJ•mol^-1
     ②CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△∥=-802kJ•mol^-1
     ③CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△∥=+206kJ•mol^-1
      则CO的燃烧热△H为-282KJ/mol
（3）在一定温度下，将2mol的CH₄和2mol的H₂O（g）充入2L恒温密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），反应过程中容器内CO的浓度随时间变化如图所示：
①反应从开始到恰好达到第一次平衡时v（H₂）=0.075mol/（L•min）该温度下的平衡常数K=6.75
②26s时改变的条件可能是增大了反应物的浓度下列能表示该反应达到平衡状态的标志是d（填序号）．
a．消耗CH₄、H₂的速率比为3：1        
b．v（CO）_生成=v（CH₄）_消耗
c．混合气体的密度不变              
d．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）利用电解的原理可将CO₂转化为CH₄（电解质溶液为KOH溶液），则阴极上的电极反应式为CO₂+8e^-+6H₂O=8OH^-+CH₄，电解总反应为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

10．某温度，将2molCO与5molH₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol．
（1）该反应的平衡常数为3，v（CH₃OH）=0.15mol•min^-1．若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH₃OH，此时v正＞v负（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH₂，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
   a．CH₃OH的质量不变        b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
   c．v_逆（CO）=2v_正（H₂）  d．混合气体的密度不再发生改变 
（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．则P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
△H＜0，该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除CH₃OH气体     
b．适当升高温度 
c．增大H₂的浓度            
d．选择高效催化剂．

9．异草素（G）在抗肿瘤和抑制艾滋病方面具有良好的疗效，能有效抑制和杀光艾滋病（HIV），增强免疫力，其合成路线如下：

已知以下信息：
①A、D、E、F、G均能与FeCl₃溶液发生显色反应
②
③
④核磁共振显示A的苯环上有2种不同化学环境的氢，E、F苯环上均有3种不同化学环境的氢：
⑤
回答下列问题：
（1）A的化学名称为对甲基苯酚D的结构简式为
（2）由B生成C的化学方程式为+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反应类型为取代反应，1molC与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH
（3）由E生成F的化学方程式为+CH₃COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+H₂O
（4）G的结构简式为
（5）H是B少一个碳原子的同系物，H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面之比为1：1：2：2：2的为（填结构简式）