8．等温等压下，关于等质量H₂、D₂、T₂三种气体的下列叙述中正确的是（　　）

A．

密度之比1：2：3

B．

质子数之比6：3：2

C．

中子数之比0：3：4

D．

体积之比6：3：2

7．实验室从含碘废液中测定I^-的含量以及碘的回收过程如下：
I．含碘废液中I^-含量的测定
    用移液管量取25.00ml废液于250ml．锥形瓶中，分别加入5ml2mol/LH₂SO₄溶液和10ml20%NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10ml2mol/LH₂SO₄，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.0250mol/L标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘废液于烧杯中，加入按上述计算所需的Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70°C左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按如图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

请回答下列问题：
（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用冷凝升华的碘单质，防止扩散到烧杯外．
（2）某同学欲配置200ml2mol•L^-1的H₂SO₄，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L^-1的H₂SO₄中加入22.4L标准状况下的SO₂
B．向100ml4mol•L^-1的H₂SO₄中加入100ml水
C．取5mol•L^-1的H₂SO₄80.0ml，加水至200ml
D．将16gNaOH固体加入到5ml2mol/LH₂SO₄溶液中
（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5ml2mol/LH₂SO₄的目的是为了抑制Fe³⁺的水解．
（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I^-的含量14.94g•L^-1．
（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式2CuI+8HNO₃=2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+I₂+4H₂O．
（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华法，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a“或”b“）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

6．下列单体中在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）

	A．	CH2=CH2和CH4		B．
	C．	CH3-CH=CH2和CH2=CH2		D．

5．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
	B．	升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
	C．	若反应在密闭体系内进行，通入He气，体系压强增大，反应速率增大
	D．	若反应在恒压体系内进行，通往He气，体系压强不变，反应速率不变

4．下列有机物水解时，断键位置不正确的是（　　）
①
②
③
④

A．

①②

B．

②③④

C．

①③

D．

全部

3．呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为1：1：1，B→C的反应类型是取代反应，E中含氧官能团的名称是羟基、醚键，1molD最多可以消耗3molNaOH．
（2）已知X的分子式为C₄H₇Cl，写出A→B的化学方程式：．
（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y发生消去反应所得产物的名称（系统命名）是1，3-丁二烯．
（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
 ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体          
④C和D均能使溴水褪色
（5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式、．
 ①属于芳香族化合物  
②苯环上的一氯代物只有一种 
③含有酯基          
④能发生银镜反应．

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．
   试回答下列问题；
（1）d位于p区，其基态原子核外电子排布图为．
（2）直线分子b₂a₂中σ键与π键的数目之比为3：2．
（3）b、c、d形成的双核粒子中，互为等电子体的有CO、N₂、CN^-、C₂^2-（填粒子符号，任写一对），c第一电离能大于d的原因是N原子的最外层P轨道处于半满状态，是一种稳定结构，失去一个电子所需能量更多．
（4）在相同条件下，bd₂与gd₂在水中溶解度较大的是SO₂（填化学式）；gd₂原子的杂化方式为sp²，该分子的VSPR模型名称为平面三角形．
（5）f分别与e、i形成的简单化合物中，熔点较高的是NaF（填化学式），理由是NaF的晶格能大于NaCl．
（6）h的晶胞结构图及二维平面晶体示意图如下，其中h原子半径为r，列式表示h原子在晶胞的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求计算结果）．

1．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯；B→C的反应类型是加成反应或还原反应．
（2）B的结构简式是；D的核磁共振氢谱共有3组峰．
（3）上述转化关系中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F生成PHB的化学方程式是．
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种
（不考虑立体异构）．
（6）F除了合成PHB外，还可经过消去、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）．在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是．

20．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列关于五种元素的说法正确的是（　　）

	W	X	R
Y			Z

	A．	粒子半径：原子半径最大的是W，简单阴离子半径最小的是R
	B．	单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是Y
	C．	最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是Y
	D．	最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W

19．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）

选项	X	Y
A	Al	NaOH溶液
B	NO2	H2O
C	Na2O2	CO2
D	Fe	H2O（g）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D